Sulfure d'hydrogène

de muscles, tandis de 20 à 30% il provoque des pertes de conscience et des convulsions et qu’au-delà de 30% il peut provoquer la mort. Il peut se transformer en CO extrêmement toxique, poison pour l'Homme, les animaux et la flore. Le H2S (sulfure d’hydrogène): Incolore, inflammable et avec une odeur offensive, il peut irriter les yeux à faible concentration et jouer un rôle de dépresseur. A haute concentration, il peut irriter le système respiratoire supérieur et, après longue exposition, peut provoquer

réseau de distribution du gaz. Ces applications intéressent de plus en plus, mais elles nécessitent une valorisation du biogaz par purification. Le biogaz est saturé avec de l’eau et peut également contenir des quantités importantes de sulfure d’hydrogène ainsi que des quantités d’hydrocarbures plus élevées. Les composants intéressants sont le méthane CH4, présent dans le carburant ou utilisé pour la conversion en hydrogène, et le dioxyde de carbone CO2. Ce dernier peut être, suite à une purification

2 Cuivre(II) 2.3 Cuivre(III) 2.4 Cuivre(IV) 3 Historique 3.1 Âge du cuivre 3.2 Âge du bronze 3.3 Antiquité et Moyen Âge 3.4 Époque moderne 3.5 Au XXIe siècle 4 Symbolique 5 Régionalisme 6 Minerai de cuivre 6.1 Sulfures 6.2 Sulfo-sel 6.3 Oxydes 6.4 Carbonates 6.5 Silicates 6.6 Sulfate et chlorure 7 Production du cuivre 7.1 Extraction du minerai 7.2 Utilisations 7.3 Métallurgie et affinage 7.4 Recyclage 8 Rôle biologique 8.1 Un

précipitation des ions du fer en solution. L'ion hydroxyde HO- est de ceux-là (voir ci-dessus). L'ion sulfure S2- permet de former le sulfure de fer(II) FeS le sulfure de fer(III) et Fe2S3 pour des pH pas trop acides. Il faut en effet qu'une quantité raisonnable d'ions sulfure soit présents, ce qui n'est pas le cas à pH acide puisque l'ion sulfure est alors sous sa forme diacide, le sulfure d'hydrogène H2S. Oxydoréduction des ions du fer[modifier | modifier le code] Les potentiels de référence des

prépondérance de vapeur d’eau et du CO2 contenue dans l’eau de Beni Salah, Latrech, Zatout et Sidi Ali, les autres substances volatiles se manifestent discrètement. L’odeur d’œuf pourri caractéristique de Sidi Trad, témoigne de la présence d’hydrogène sulfuré (H2S) d’origine interne. • III. SOURCES ET LEUR CONTEXTE La source Sidi Trad est localisée dans des formations gréseuses numidiennes à une dizaine de kilomètres à l’E de Zitouna. Le lit du cours d’eau matérialise bien une zone de cisaillement

l’industrie des gaz de schiste pourrait avoir dans le futur. Leurs arguments contre l’exploitation des gaz sont multiples. Ils pointent qu’exploiter les gaz de schiste en reviennent à s’exposer à des risques d’émissions de méthane et à des fuites de sulfure d’hydrogène, un gaz à la fois toxique pour les humains et les animaux et explosif. Parce que, pour fractionner le schiste, des solvants chimiques doivent être injectés dans le sol, l’AQPLA craint que le sol et la nappe phréatique soient contaminés. L’usage

Glutathion : Modèle spatial de la molécule du glutathion. La sphère jaune représente l'atome réducteur qui apporte la fonction antioxydante. Les sphères rouges, bleues, blanches et grises représentent respectivement les atomes d'oxygène, d'azote, d'hydrogène et de carbone C'est un tripeptide formé de glycine, de cystéine et de glutamate. | |   | Cependant, il a une particularité : c'est le groupement carboxylique en position g de la chaîne latérale du glutamate qui établit

/ Br- : E° = 1,09 V. I / I- : E° = 0,54 V. 2 2 2 II.B.3 Halogénures d’hydrogène HX II.B.3.a Propriétés physiques Les graphes de la page suivante donnent dH-X, Tf et Téb. On remarquera le large domaine d’existence de HF liquide (cf. § I.C.1). HF HCl HBr Tf (°C) -83,4 -114,7 -88,6 Téb (°C) 19,5 -84,2 -67,1 H-X (pm) 91,7 127,4 141,4 moment dipolaire µ (Debye) 1,74 1,07 0,788 Propriétés physiques des halogénures d'hydrogène HI -51,0 -35,1 160,9 0,382 LC 205 – Année 2007-2008 – Chapitre II

Fluorures Nitrates et nitrites Turbidité DOMAINE 16 Cobalt Cuivre Molybdène Nickel Zinc DR-12-CDA 2013-03-15 Page 2 de 33 CHIMIE DE L'EAU DOMAINE 17 Azote ammoniacal Bromures dissous Cyanures disponibles Nitrates Nitrites Phosphore total Sulfures DOMAINE 18 Turbidité CHIMIE DE L'EAU DOMAINE 24 Arsenic Baryum Cadmium Chrome Cuivre Mercure Plomb Sélénium Zinc DOMAINE 25 DOMAINE 19 Bromates DOMAINE 20 Carbone organique total DOMAINE 21 Nitrates et nitrites DOMAINE 22 pH Conductivité DOMAINE

rendu à l’atmosphère (une faible partie est également rejetée dans l’atmosphère par les phénomènes volcaniques). Le cycle naturel simplifié de l’azote Le cycle du soufre Dans la biosphère, le soufre circule essentiellement sous forme : – d’hydrogène sulfuré (H2S) ; – de dioxyde de soufre (SO2) ; – et de sulfates (SO42-). En général, dans la plupart des sols, le soufre est un élément assez rare qui provient de la décomposition de la roche-mère contenant des minéraux tels les pyrites (FeS2). La