Théorie cinétique des gaz

FONCTIONNEMENT GENERAL] {S’avance Rémi, qui prend la parole pour cette partie} Le fonctionnement des munitions n’a pas toujours été le même au cours du temps. Toutefois, le principe est resté semblable : l’inflammation d’une poudre stable produit des gaz, qui éjectent la balle. Pour enflammer cette poudre on a recours à l’amorce. A l’époque de la poudre noire, le mot « amorce » désignait une poudre que l’on plaçait dans une partie de l’arme appelée « bassinet », et qui était reliée à la chambre où se

l’énergie et la vitesse de l’électron .En résolvant le système constitué par les trois équations suivantes, on aboutit aux formules générales recherchées.  Fe = Fc  E = Ec + Ep = = mv² - (égalité des forces) (énergie totale) Ec = énergie cinétique ; Ep = énergie potentielle. En effet on a : dEp = - Fedr Sp = On prend Ep = 0 pour r = ∞ Ep =  dr Condition de quantification de l’énergie de Bohr Le moment de la quantité de mouvement de l’électron par rapport au centre

fluides 18 Isotropie. 18 Mobilité. 18 Viscosité. 18 Compressibilité. 18 Particule de fluide 18 Grandeurs de base 19 Masse m 19 Poids P 19 Masse volumique 19 Variation de la masse volumique d’un gaz 20 Ordre de grandeurs 20 Poids volumique 20 Densité 20 Loi des gaz parfaits 21 Définition 21 Equation caractéristique 21 hydrostatique 23 étude expérimentale d’un liquide en équilibre (Forces pressantes exercées par un liquide sur un solide) 23 Expérience 1 23 Expérience

un physicien français, Guillaume Amontons. Expérimentateur de génie, il arrive à une conclusion stupéfiante : la pression des gaz devient nulle à une température qu'il estime à une valeur correspondant à -240 de nos degrés Celsius. Une précision remarquable pour l'époque ! Ainsi, à la fin du XIXe siècle, les savants considéraient que ces deux gaz dérogeaient à la théorie.  Mais, en 1898, la mise au point d’une technologie permettant une détente adiabatique, permit à Dewar de liquéfier l’hydrogène

académiques et industriels Le génie des procédés et ses applications Pétrole et gaz - Nucléaire - Piles à combustible - Filière hydrogène-Biomédical - Matériaux de construction ÉDITORIAL sommaire trimestriel • numéro 3 • printemps 2004 zoom génie des procédés Puisque tout se transforme... A Saint-Etienne, le progrès passe par SPIN Les activités de formation 3 4 4 expertise Pétrole : « A la croisée des chemins » Quand les gaz seront solides Questions de cours Un partenaire à part : l’IFP Nucléaire :

primordial, tandis que pour Empédocle, la matière est constituée des quatre éléments: eau, feu, terre et air, dans des proportions variables. La notion d'atome est formulée  pour la première fois vers 450 avant J.C. Le philosophe Leucippe développe une théorie selon laquelle la matière n'est pas indéfiniment divisible, et prononce le mot "atomos" : "qui ne peut être coupé". Quelques années plus tard, Démocrite, disciple de Leucippe, décrit la matière comme un assemblage de particules invisibles et éternelles

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Mouvements dans les champs . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Cinétique et catalyse chimiques . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Représentation des molécules . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

PARTIE I LE SOLEIL : L’ETOILE DU SYSTEME SOLAIRE A. LA CARTE D’IDENTITÉ DU SOLEIL LES GRANDEURS DU SOLEIL Comme toutes les étoiles, le Soleil est une énorme condensation de gaz. On pourrait alors se demander : pourquoi ce gaz chaud ne s’éparpille pas dans le vide interplanétaire ? Cette cohésion résulte de l’attraction gravitationnelle entre les particules de matière qui tend à les rapprocher les unes des autres. Le Soleil est donc un corps autogravitant. Sa densité moyenne est de 1,41

la c o lle c tio n O P T IO N s c ie n c e – C h im ie e s t u til is é e . Chapitre 2 Le comportement des gaz 2.1 Les lois simples des gaz 1. a) La pression. b) La quantité de gaz. c) La température. d) Le volume. 2. a) Il devra d’abord peser l’échantillon de gaz. Il lui faudra ensuite calculer le nombre de moles correspondant à l’aide de la masse molaire du gaz. b) Il devra utiliser un manomètre ou une jauge de pression. c) Il devra se servir d’une seringue ou d’une méthode

point Si la note nale est négative, la note attribuée à cette partie sera de 0. Données :  Constante de Planck : h = 6, 62.10−34 J.s.  Célérité de la lumière dans le vide : c = 3, 00.108 m.s−1 .  Charge de l'électron : 1,60.10−19 C.  Constante des gaz parfaits : R = 8, 31 J ⋅ K−1 ⋅ mol−1 .  Constante d'Avogadro : NA = 6, 02 × 1023 mol−1 .  Constante de Faraday : F = 96, 5 × 103 C⋅ mol−1 . Quelle équation doit-on utiliser pour calculer la concentration exacte en H+ d'une solution de HCl de concentration