Théorie cinétique des gaz

l'étude du mouvement du point matériel. L’objectif majeur du programme de PCSI est la maîtrise opérationnelle des lois fondamentales (principe d'inertie, loi de la quantité de mouvement, principe des actions réciproques, loi du moment cinétique, loi de l’énergie cinétique). S’agissant du caractère postulé ou démontré, le professeur est libre de présenter tout ou partie de ces lois comme des postulats ou comme des conséquences de postulats en nombre plus restreint. En conséquence, aucune question ne peut

formules de structure selon Lewis - limite du modèle de l’octet - rapport structure propriétés des solides atomiques covalents 5. Configuration spatiale et composés covalents polaires - introduction - théorie de Gillespie - configuration spatiale de molécules et d’ions - configuration spatiale et polarité de molécules covalentes - polarité e l’eau et température d’ébullition - polarité de l’eau et structure d’un

mécanismes de transfert de chaleur : la conduction, la convection, le rayonnement et les changements d'état de la matière. Les applications de ces transferts de chaleur concernent les domaines :    de l'isolation thermique et du stockage des gaz liquéfiés (cryogénie) du chauffage et de la climatisation des locaux de la conception et du choix des échangeurs de chaleur On peut décrire la thermodynamique de 2 manières ou aspects différents :  l'aspect macroscopique : on s'intéresse aux

convection (entraînement...)…………………………………………………………………3 1.2. Activité de l'eau et isotherme e sorption……………………………………..……………………………3 1.3. Modélisation du phénomène de séchage……………………………..……………………………………6 1.4. Influence des paramètres de l'air sur la cinétique de séchage…………………………………...8 1.5. Modifications physiques des produits séchés………..………………………………………………….8 1.6. Transition vitreuse..………………………………………………………………………………………………...9 1.7. Relation entre la transition vitreuse et la qualité des produits……..…………………………

Orbitales moléculaires II – Schémas de Lewis des molécules 11 Séance 6 Mésomérie – VSEPR – Orbitales atomiques hybrides 16 Séance 7 Forces intermoléculaires – Stéréochimie I 19 Séance 8 Stéréochimie II 22 Séance 9 Cinétique I 24 Séance 10 Cinétique II 27 Séance 11 Cinétique III 30 Ressources, tableaux et données numériques 33 Solutions des exercices 42 Séance 1 : Constitution des atomes – Spectroscopie I Dans cette série dʼexercices, les résultats numériques devront être exprimés

leurs masses, et sont eux même fragmentés en petites particules : les électrons, les protons et les neutrons. En fait, l'atome n'existe pas souvent à l'état libre, il s'associe avec d'autres pour former des molécules. On a des molécules monoatomiques : gaz rares ( He, Ne, Ar,…), diatomiques (H2, O2, NaCl,…) et des molécules polyatomiques (H2O, H2SO4,…). I - ELECTRON L'atome est un ensemble électriquement neutre comportant une partie centrale, le noyau ( protons + neutrons ), où est centrée pratiquement

Perrin (calcul du nb d’Avogadro en suivant plusieurs méthodes totalement indépendantes et en tombant sur le même résultat, Einstein….). Ainsi Maxwell puis Boltzmann démontrèrent que les propriétés thermodynamiques (celles évoquées précédemment) d’un gaz pouvaient être expliquées par l’intermédiaire d’une représentation statistique des mouvements élémentaires de chaque constituant élémentaire : l’atome. Boltzmann montra par le biais du théorème dit théorème H, qu’il existait une fonction statistique

Énergies renouvelables : Les énergies renouvelables sont des formes d'énergies dont la consommation ne diminue pas la ressource à l'échelle humaine. L'énergie étant une grandeur physique, on parlera en théorie de "sources d'énergie renouvelables" ou d'"énergies d'origine renouvelable" - la forme courte est toutefois consacrée par l'usage. Le Soleil est la principale source des différentes formes d'énergies renouvelables : son rayonnement est le vecteur de transport de l'énergie utilisable (directement

les fluides Sommaire : Introduction. Méthodes d’estimation de la viscosité des gaz. Méthodes d’estimation de la viscosité des liquides. Conclusion. Introduction. La viscosité est considérée comme étant une propriété de transport, car elle est directement liée au mouvement d’agitation des molécules. 1. Méthodes d’estimation de la viscosité des gaz. Deux types de méthodes permettant d’estimer la viscosité d’un gaz seront décrites dans ce document. La première consiste à utiliser un modèle d’énergie

de 1B1. March et celui de l’auteur. Comme le coefficientd’affaiblissement, même de jour, est cent fois plus faible que le coefficient théorique, il en résulte que les théories ordinaires ne rendent pas compte des faits. A. LEDUC. - Chaleurs spécifiques des vapeurs P. 812. de la saturation. - au voisinage immédiat Théorie thermodynamique. Application à la vapeur d’eau. Pour cette vapeur : .avec e = t - 100. Louis DUNOYER. - Observations nouvelles sur la fluorescence