Thermochimie

408,55 kJ/mole de C CO 2 + C %2CO + 162,42 kJ ⁄ mole de C (1) (2) L’état d’équilibre entre ces trois éléments (équilibre de Boudouard) est fonction de la température selon la courbe de la figure 4. Nota : selon les conventions habituelles en thermochimie, l’enthalpie des réactions exothermiques est affectée du signe –, et celles des réactions endothermiques du signe +. Figure 3 – Variation du niveau de la paillasse entre H et B La réduction de CO 2 est d’autant plus active que la température

externes à ces systèmes ; ce phénomène est essentiellement dû à la difficulté d’intégrer ces programmes, compte tenu de l’extrême variété des domaines physiques rencontrés : statique linéaire, acoustique, vibrations, thermiques, mécaniques des fluides, thermochimie, etc. À l’aide de cet exemple, il est possible de mettre en évidence deux points : — un point fort : une base de données géométriques peu encombrée, ce qui permet des calculs rapides et relativement peu complexes ; — un point faible : une visualisation

organique (vous en avez un peu fait au lycée) et inorganique (tout le reste). En PSI et MP, la chimie est un enseignement de 2 heures par semaine, assez facile, avec une grande part de chimie inorganique (chimie des solutions, cristallographie, thermochimie, cinétique d’une réaction). Les PSI et les MP ont quasiment le même programme, même si, contrairement aux PSI, les MP n’ont pas du tout de chimie organique. Les PC quant à eux approfondissent la partie chimie inorganique, et 28 3 Le choix

Substitution nucléophile du 2e ordre Substitution nucléophile radicalaire Sulfate Sulfite Sulfure Superacide Suspension Symbole Symbole chimique Synthèse Synthétiser Système Tableau de Mendeleïev Télure Température Température de transition Térébenthine Thermochimie Thermodynamique Spectrum Absorption spectrum Emission spectrum Mass spectrum Spectrometer Spectrophotometer Stability Sublimation Substance Substitution First-order nucleophilic substitution Second-order nucleophilic substitution Radical-nucleophilic

équivalent charbon = 1 TEC = 27.93 GJ 1 kNm3 gaz naturel = 38.1 GJ 1 TEP = 1.5 TEC = 1.111 kNm3 gaz naturel 5.2.1. Détermination des pouvoirs calorifiques La détermination des pouvoirs calorifiques peut se faire théoriquement à l'aide de la thermochimie si les mesures directes ne sont pas disponibles. Les possibilités d'évaluation sont alors très larges et il suffit seulement de connaître la composition du combustible aussi complexe soit-il (ou soit-elle). Le calcul s’effectue par unité de combustible

Substitution nucléophile du 2e ordre Substitution nucléophile radicalaire Sulfate Sulfite Sulfure Superacide Suspension Symbole Symbole chimique Synthèse Synthétiser Système Tableau de Mendeleïev Télure Température Température de transition Térébenthine Thermochimie Thermodynamique Spectrum Absorption spectrum Emission spectrum Mass spectrum Spectrometer Spectrophotometer Stability Sublimation Substance Substitution First-order nucleophilic substitution Second-order nucleophilic substitution Radical-nucleophilic

organique (vous en avez un peu fait au lycée) et inorganique (tout le reste). En PSI et MP, la chimie est un enseignement de 2 heures par semaine, assez facile, avec une grande part de chimie inorganique (chimie des solutions, cristallographie, thermochimie, cinétique d’une réaction). Les PSI et les MP ont quasiment le même programme, même si, contrairement aux PSI, les MP n’ont pas du tout de chimie organique. Les PC quant à eux approfondissent la partie chimie inorganique, et 28 3 Le choix

cas si le réducteur participe à des réactions de complexation ou de précipitation. Influence de la précipitation et de la complexation 4 contact: 95 55 64 10 page 176 AMAMI MOHAMED Cours-TD 2010/2011 1er année MPSI-PCSI Chimie – Thermochimie Chapitre 9 PTSI Chapitre 9 : Application du premier principe à la réaction chimique Introduction Ce chapitre constitue une introduction à la thermodynamique chimique et permet d’appliquer le premier principe à un système en réaction chimique

indirecte et les méthodes de calorimétrie directe. La calorimétrie indirecte regroupe la thermochimie respiratoire, la thermochimie alimentaire et la méthode des égesta. Toutes les méthodes de calorimétrie indirecte sont basées sur les réactions générales du catabolisme énergétique : Lipides (ou Glucides) + O2 ---> CO2 + H20 + énergie Protides + O2 ---> CO2 + H2O + Urée + énergie 1. La thermochimie alimentaire La thermochimie alimentaire ou méthode des ingesta consiste à estimer le métabolisme énergétique

solubilité d’un précipité, potentiel standard). Principe de la technique U N PEU D ’ HISTOIRE Le chimiste allemand Walther Nernst (1864– 1941) formule en 1889 la relation portant son nom. Il reçoit en 1920 le prix Nobel de chimie pour ses travaux en thermochimie. Un potentiomètre (voltmètre) mesure la différence de potentiel entre une électrode indicatrice (ou de travail) et une électrode de référence, plongées dans la solution à étudier. Notion d’électrode Une électrode est l’association d’un conducteur