Thiosulfate de sodium

L-tryptophane 0,3 g éthanol à 0,95 1 ml rouge de phénol 2,5 mg chlorure de sodium 0,5 g dihydrogénophosphate de potassium 0,1 g hydrogénophosphate de potassium 0,1 g Parmi les milieux empiriques, l’un des plus courants est la gélose TCS (trypto caséine soja), dont la composition permet la croissance des micro-organismes peu exigeants : peptone trypsique de caséine 15,0 g peptone papaïnique de soja 5,0 g chlorure de sodium 5,0 g agar 15,0 g Les peptones sont des protéines ayant subi une

on a un mauvais lavage (refaire le lavage). Coloration de BB est verte (pH neutre) on a un bon lavage. Remarque : Après contrôle de lavage, il est nécessaire d’ajouter dans les flacons de prélèvement quelque gouttes d’une solution de thiosulfate de sodium pour arrêter l’action du désinfectant qui peut exercer son action sur les bactéries au cours du transport (cas des eaux chlorées, ozonées ou bromées) cette solution n’est pas gênante pour les analyses bactériologiques d’eau. II.1.2.3.Stérilisation 

que directement dans les skimmersLe chlore stabilisé • N’existe que sous forme solide (sel). • Essentiellement utilisé pour les bassins de plein air. • Bien lire les étiquettes : « produit contenant de l’acide isocyanurique, dichloroisocyanurate de sodium, acide trichloroisocyanurate…. » (DCCNa, ATTC, stabilisateur de chlore,..)Le chlore stabilisé • Déterminé par la mesure du chlore disponible. si le stabilisant est > 25 mg/l. • Mesure avec DPD 1. • Normes : > 2mg/l (au delà de 5mg/l, teneur

l'hydroquinone est sous forme diphénolate. H2Q + 2 OH- = Q2- + H2O 2 AgBr + -O-C6H4-O-  2 Ag + 2 Br- + Fixateur Dans le bain de fixage, c’est l’ion thiosulfate sert de fixateur. La solution de fixage est préparée en dissolvant dans 500 mL d’eau 50 g de thiosulfate de sodium (Na2S2O3 à 100 g.L-1) et 0,5 g de carbonate de sodium (Na2CO3 à 1 g.L-1). La réaction qui se produit est une complexation de l’ion argent (I) : Ag+ + S2O32-  Ag(S2O3)- Ag(S2O3)- + S2O32-  Ag(S2O3)23- Ag(S2O3)23-

-galactosidase ADH LDC ODC CIT H2S URE Ortho-nitro-phénylgalactoside Arginine Lysine Ornithine Citrate de sodium (3) Thiosulfate de sodium Urée Arginie dihydrolase Lysine décarboxylase Ornithine décarboxylase Utilisation du citrate Production d'H2S Uréase TDA Tryptophane Tryptophane désaminase IND Tryptophane Production d'indole VP Pyruvate de sodium Production d'acétoïne GEL GLU MAN INO SOR RHA SAC MEL AMY ARA OX Gélatine de Kohn Glucose

aliments. Le milieu de préenrichissement utilisé est l’eau peptonée tamponnée. B-2- Enrichissement : Pour l’enrichissement des salmonelles, deux milieux sont utilisés : le bouillon sélénite cystine et le bouillon de tetrathionate de sodium (Muller kauffman). B-3- Isolement et purification : Plusieurs milieux d’isolement peuvent être utilisés : la gélose de Salmonella-shigella, la gélose de XLD (Xylose Lysine Désoxycholate ) ou la gélose au rouge de phénol et au vert brillant

.......................................................... 42 II. SOLUTION DE BASE FORTE .............................................................................................................. 43 1. Une base forte: l’hydroxyde de sodium ................................................................................. 43 2. Généralisation: notion de base forte ..................................................................................... 43 3. pH de solution basique

argents s’assombrissent à la lumière : On prend deux tubes à essaies un exposé à la lumière et un autre entouré de papier d’aluminium. Dans chacun des tubes on verse du nitrate d’argent (AgNO3) et quelques gouttes de chlorure de sodium (NaCl). On laisse reposer quelques heures. On observe alors que la solution du premier tube a pris une teinte grise noir et que celle du deuxième tube n’a pas changé ! Cela illustre donc bien les réactions entre les photons

VII) -Dosage de l’oxygène dissous : Cette norme consiste à doser l'oxygène présent dans l'échantillon par ajout de 5ml de HCL concentré (ou 5ml de H2SO4 concentré) selon que l'oxygène ait été fixé par MnSO4 ou MnC12.On dose le tout avec le thiosulfate Na2S2O3 en présence d'empois d'amidon. Les réactions qui se déroulent lors de cet analyse sont : L'échantillon fixé avec MnC12 ou MnSO4 : MnCl2 + 2 NaOH —————> Mn(OH)2 + 2NaCl Mn(OH)2 + (O2)/2 —————> Mn3O4,3H2O

.......................................................... 42 II. SOLUTION DE BASE FORTE .............................................................................................................. 43 1. Une base forte: l’hydroxyde de sodium ................................................................................. 43 2. Généralisation: notion de base forte ..................................................................................... 43 3. pH de solution basique