Thiosulfate de sodium

Révisions d’oxydoréduction 1.1 Équations de réactions Soient les couples Ox/Réd : • ion peroxodisulfate/ion sulfate : (S2 O2−(aq) / SO2−(aq) ) 8 4 • ion tétrathionate/ion thiosulfate : (S4 O2−(aq) / S2 O2−(aq) ) 6 3 • diiode/ion iodure : (I2(aq) / I−(aq) ) a. On verse une solution de diiode dans une solution de thiosulfate de sodium (photo de gauche). La solution de diiode est très rapidement décolorée. Écrire l’équation de la réaction d’oxydoréduction qui s’effectue. Expliquer la décoloration. b

formation de tartre, pour réduire cette dureté, généralement due à un excès de calcium et de magnésium, on peut procéder à un adoucissement sur une résine échangeuse de cations de type Na2R. Tous les sels de l’eau brute se transforment en sels de sodium lorsqu’ils traversent l’adoucisseur. Eau brute Adoucisseur Eau adoucie Ca(HCO3)2 Mg(HCO3) NaHCO3 CaSO4

agents, certains se révélèrent inefficaces et, seuls les sels de l'anhydride sulfureux donnèrent satisfaction. A la suite d'essais menés (ISTPM, 1981) en étroite collaboration avec des patrons pêcheurs, la méthode de traitement au metabisulfite de sodium 2 qui paraît la plus performante, en prenant en conditions de travail à bord, est la suivante : compte les - lavage soigneux des langoustines à l'eau de mer, - trempage de deux paniers de 20 kg de langoustines dans 200 litres d'eau

fluoromètre aux longueurs d’onde d’émission et d’excitation respiratoire de 450 et 360nm.  Réactifs Solution d’acide trichloracétique à 10% Résine Tampon acétate (0.2 M, pH : 4.62) Acide chlorhydrique 0.2N Acide chlorhydrique 0.7 N Hydroxyde de sodium 1N O-Phtalaldehyde (OPA) en solution à 1% dans l’alcool méthylique  Appareillage Colonne en verre Spéctofluorimètre Hachoir à viande pour hacher les échantillons Mixeur à grande vitesse  Mode opératoire 1) Extraction de l’histamine Après

et e ? 2012/13 Exercice 7 : Lampe à vapeur de sodium( bac Pondichéry 2004 ) h= 6,62 10-34 Js ; c= 3 108 m/s ; e= 1,6 10-19 C. 2. 1. L'analyse du spectre d'émission d'une lampe à vapeur de sodium révèle la présence de raies de longueur d'onde  bien définie. - Indiquer l'état fondamental et les états excités. - En quoi ce diagramme permet-il de justifier la discontinuité du spectre d'émission. - On considère la raie jaune du doublet du sodium de longueur d'onde = 589 nm. Calculer l'énergie E

dans la solution d’iodure de potassium : 5 mL dans 50 mL deux fois de suite) : A = 0,463, soit c/100 = 1,84.10-3 mol.L-1 et c = 1,84.10-1 mol.L-1 (ou 46,4 g.L-1). – Un titrage de contrôle peut être effectué à l’aide d’une solution de thiosulfate de sodium. Commentaires, compléments – Pour simplifier, il a été choisi de parler de solution de diiode et non de solution de triiodure de potassium (la solubilité du diiode dans l’eau est très faible : 1,41.10-3 mol.L-1 à 25 °C, d’où la nécessité

égale à celle absorbée pendant la fusion. Phénomène de surfusion - En s'échauffant, aucun corps ne reste solide à une température supérieure à sa température de fusion - En se refroidissant, certains corps (eau, glycérine, phosphore blanc, thiosulfate de sodium) restent liquides à des températures inférieures à leur température de solidification (phénomène de surfusion). Pour produire la solidification d'un liquide surfondu : le secouer ou y introduire un petit morceau du solide à obtenir (la température

de celle du sodium. N. Lockyer a émis l’hypothèse que cette raie était due à un nouvel élément l’hélium qui sera identifié sur Terre vingt-sept ans plus tard. Données : Célérité de la lumière dans le vide : c = 2, 998.10 8 m.s– 1 Constante de Planck : h = 6,626.10 – 34 J.s Longueur d’onde de la raie D du sodium dans le vide : Na = 589,0 nm. Longueur d’onde de la raie jaune de l’hélium dans le vide : He = 587,6 nm. 1 eV = 1,602.10 – 19J. E(eV) Diagramme énergétique de l’atome de sodium E = –1,798

Sur la palliasse il y avait 10 Produits dont 2 sans étiquette Les Produits chloroform analytical grade stabilized with ethanol FeCl3 45% Iron(III) chloride solution Acid Nitrique 69 % Acetone Dichloromethane Cyclohexane Aluminum Nitrate Sodium Thiosulfate Acid phosphorique 85 % Ammonia 32% Chaque étudiant doit choisir deux produits. Nous avons choisi : FeCl3 45% Iron(III) chloride solution Acide phosphorique 85 % Indiquer les zones d’entreposage des produits : Les produits que nous avons

........................................................................... 39 SOLUTION DE BASE FORTE .............................................................................................................. 40 Une base forte: l’hydroxyde de sodium ................................................................................. 40 Généralisation: notion de base forte ..................................................................................... 40 pH de solution basique ............