Titrage Redox

l’angle de déviation. Grace à la loi de Biot : αobs = L*∑{αi}*Ci et à l’angle de déviation, on pourra déduire la concentration de chacun des deux sucres dans la solution. III. RESULTATS ET INTERPRETETIONS 1. Titrage Dans un premier temps nous allons nous occuper du titrage et pour cela on va faire 3 expériences : 2 dosages identiques de la solution de sucres à 0,9 ml chacun, et parallèlement un essai à blanc en remplaçant la solution de sucres par de l’eau distillée. Dans chacun

Institut de Chimie Manipulation à l'intention de l'enseignement secondaire Dosage et titrage Introduction Le but de cette manipulation est de vous familiariser avec la technique de dosage ou titrage d'acides ou de bases. Pour cela, il est indispensable : • de connaître l'utilisation de chaque élément de la verrerie mise à votre disposition • d'être capable de préparer des solutions par pesée ou dilution • de comprendre le principe des dosages volumétriques • de pouvoir calculer l'évolution

Page 1 Tout sur la dilution d’une solution D Blavier. Lycée Yourcenar. Beuvry Objectif Obtenir à partir d’une solution trop concentrée appelée solution mère une solution moins concentrée appelée solution fille. Pour cela, on va ajouter du solvant à la solution mère ( de l’eau si les solutions sont aqueuses) Facteur de dilution C’est un nombre qui caractérise la dilution réalisée. On le note f. Il est défini par la relation f= Cmère Vfille = Cfille Vmère C’est un nombre obligatoirement

TP  5: Analyse spectrale en visible Bien ; V : A ; C : A Objectif recherché : Dans un arrosoir plusieurs solutions ont été mélangées. Nous allons chercher à les identifier par spectrophotométrie. Protocole expérimental : On se propose de tracer le spectre d’absorption de la solution mélangée dans l’arrosoir puis de comparer les maximas d’absorption de ce spectre aux maximas d’absorption du spectre de chacune des solutions. Plus exactement les longueurs d’onde correspondantes -Comme chaque

DOSAGE D'UNE "TEINTURE D'IODE" OFFICINALE Nom : Prénom : Objectifs : - connaître et utiliser le matériel élémentaire pour effectuer un dosage. - mettre en évidence l'équivalence, puis déterminer la concentration et le pourcentage massique en diiode d'une "teinture d'iode" officinale. Matériel et produits : - béchers, burette graduée de 25 mL et son support, pipette jaugée de 10 mL, propipette, agitateur magnétique, barreau aimanté

 BUT  -Connaitre l`incertitude de chacun des instruments et noter adéquatement une mesure. -Apprendre à utiliser la pipette et la burette. -À partir des masses d`eau mesurées et de la masse volumique de l; eau, calculer les volumes d`eau prélevés. -Interpréter les résultats en termes de précision et d`exactitude. MATERIEL  -Thermomètre gradué +/-0.5 C -Substance d`eau -Trois béchers de 50 ml +/-0.5ml -Bécher à déchet de 500 ml -Burette -Pince à burette -Support à burette -Flacon

Pipette de 10 ml Pipetteur Burette à titrage de 50 ml ± 0,5 Solution inconnue Papiers tournesols NaOH à 0,5 mol/L Support universel Becher de 50 ml Manipulation : 1. Vérifier la nature acide ou basique de la solution inconnue à l’aide d’un papier tournesol. 2. Prendre une burette a titrage en fonction de la nature de la solution. 3. À l’aide d’un pipetteur, prendre 10 ml de la solution inconnue et la verser dans un bécher de 50 ml. 4. Remplir la burette a titrage d’un acide ou d’une base à un peu plus

Durée de l'épreuve : 3 h 30 – Coefficient : 6 L'usage de la calculatrice est autorisé Ce sujet comporte 10 pages numérotées O B LI La page 10 est à rendre avec la copie G AT O SERIE SCIENTIFIQUE IR E Exercice I : Titrage avec une réaction lente (7,5 points) On souhaite déterminer la concentration ccom en peroxyde d’hydrogène (ou eau oxygénée) contenue dans une solution commerciale. Pour cela, on se propose d’étudier la réaction entre les ions iodure I– et le peroxyde

d'une solution commerciale, on procède à un titrage pH-métrique des ions lactate contenus dans cette solution. On prélève un volume V1 = 20,0 mL de solution S de lactate de sodium et l'on y verse une solution d'acide chlorhydrique H3O+ (aq) + Cl-(aq) concentration molaire en soluté apporté C2 = 1,0 mol.L-1 . On mesure le pH au fur et à mesure de l'addition d'acide. On obtient la courbe de la page 3. 3.1) Ecrire l'équation de la réaction du titrage, la transformation associée étant considérée

TP-COURS : MÉTHODES DE TITRAGE ACIDO-BASIQUE Objectifs du TP Ce TP-cours va nous permettre de revoir les principales méthodes de titrage d’un couple acido-basique : la colorimétrie, la pH-métrie et la conductimétrie. Nous en profiterons pour évaluer les avantages et inconvénients de chacune de ces techniques. À la fin de ce TP, vous devrez être capables de : * Décrire le protocole du dosage d’un acide par une base (ou d’une base par un acide) * Exposer le principe de la pH-métrie