Titrage Redox

Eric DAINI – Lycée Paul Cézanne – Aix en Provence © http://labotp.org Spécialité Eau et ressources Séance 2 TITRAGE COLORIMÉTRIQUE DES IONS CHLORURE Correction Ag (aq) + NO3(aq) incolore + A – EXPÉRIENCES PRÉLIMINAIRES Ag (aq) + NO3(aq) incolore + 1. 1 mL de + 2 2 K (aq) + CrO4 (aq) jaune 1 mL de + Na (aq) + Cl(aq) incolore Tube (a) Ag (aq) + incolore + Tube (b) NO3(aq) Tube (c) Une fois que tous les ions chlorure ont réagi avec les ions argent, un ajout supplémentaire

Connaissant le pH d’une solution aqueuse et le pKA du couple acide/base indiquer l’espèce prédominante; application aux indicateurs colorés ; Réaliser par suivi pH-métrique le titrage d’un acide ou d’une base en solution aqueuse ; Déterminer, à partir des résultats d’une expérience, le volume versé à l’équivalence lors d’un titrage acide-base ; Montrer qu’un indicateur coloré convenablement choisi permet de repérer l’équivalence. pH; Couple acide/base ; Quotient de réaction ; Constante d'équilibre

Résultats obtenus avec la teinture d’iode officinale (dilutions successives dans la solution d’iodure de potassium : 5 mL dans 50 mL deux fois de suite) : A = 0,463, soit c/100 = 1,84.10-3 mol.L-1 et c = 1,84.10-1 mol.L-1 (ou 46,4 g.L-1). – Un titrage de contrôle peut être effectué à l’aide d’une solution de thiosulfate de sodium. Commentaires, compléments – Pour simplifier, il a été choisi de parler de solution de diiode et non de solution de triiodure de potassium (la solubilité du diiode

Nouvelle Calédonie Novembre 2004 Correction © http://labolycee.org II. ÉTAT FINAL D’UN SYSTÈME CHIMIQUE : ÉTUDE PAR SPECTROPHOTOMÉTRIE ET TITRAGE (4 points) 1. Suivi spectrophotométrique de la transformation chimique. 1.1. (0,25) On peut effectuer un suivi cinétique par différentes techniques non destructives (qui n'affectent pas le milieu réactionnel): - mesure de pression - mesure de conductance G ou conductivité σ - mesure de volume gazeux 1.2.1. (0,25) A est proportionnelle

Afrique 2007 Exercice n°3 : ÉTUDE CINÉTIQUE D’UNE REACTION (4 points) 1. La transformation étudiée. Le 2-chloro-2-méthylpropane réagit sur l’eau pour donner naissance à un alcool. Cet alcool est le 2-méthylpropan-2-ol. La réaction est lente et totale. On peut modéliser cette transformation par : (CH3)3C-Cl(l) + 2H2O(l) = (CH3)3C-OH(l) + H3O+ + Cl–(aq) Données: Masse molaire du 2-chloro-2-méthylpropane : M = 92,0 g.mol-1 ; masse volumique :  = 0,85 g.mL-1. La conductivité

proportionnelle à x (Af =246× xf / Vtot ), on note Amax /2 sur le graphe et on trouve t1/2 car on se trouve à xf /2. L’abscisse t1/2 = 2min. 3.9. Conclusion Une réaction de titrage doit être rapide et totale. La transformation est totale mais n’est pas rapide donc elle ne peut pas être utilisée pour effectuer un titrage. Stephy72 . www.intellego.fr 

TP 1 Physique 1-Incertitudes sur des pesées à Réaliser avec quelques éléments de verrerie . Écart relatif=(Valeur obtenue-Valeur référence)/Valeur référence Bécher : -Vide : 85,4 -Plein : 178,7 178,7-85,4=93,3 93,3-99,816/99,816= 0,68 6,8% Eprouvette graduée : Vide:36,7 Pleine:136,2 136,2-36,7=99,5 99,5-99,816/99,816=0,003 =0,3% Fiole Jaugée : Vide : 56,5 Plein:156,1 156,1-56,5=99,6 99,6-99,816/99,816 = 0,002 =0,2% Erlenmeyer : Vide:60,9 Plein:159,4

pour V proche de VE et enfin au delà de l'équivalence la solution se colore en bleu. 2.9. À l'aide de la méthode des tangentes, on remarque que le pH à l'équivalence est égal à 7,0. Le bleu de bromothymol serait mieux adapté pour réaliser le titrage car sa zone de virage contient le pH à l'équivalence, ce qui n'est pas le cas du vert de bromocrésol. ----------------------- milieu réactionnel de couleur jaune HInd prédomine milieu réactionnel de couleur bleue In– prédomine

Al3+ et Mn2+. Principe : On ajoute le noir d’ériochrome T (NET) en très faible quantité à la solution à analyser, qui joue le rôle d’indicateur coloré. Il forme avec les ions Ca2+ et Mg2+ des complexes de couleur rouge violette. Pendant le titrage, le sel disodique de l’acide éthylène diamine tétra acétique (EDTA : Y4-) ajouté forme un complexe de type chélate à pH = 10, avec les ions Ca 2+ et Mg+2 de la solution (Ca2+se combine d’abord puis Mg2+) : les complexes formés disparaissent et le

Feuille de route : Loi des gaz But : Apprendre à effectuer correctement un titrage acide-base et déterminer la concentration de l’acide acétique dans le vinaigre. Manipulation : 1- Prendre 120 cm3 de NaOH dans une fiole conique de 125 cm3 propre et sèche. Recouvrir d’un petit bécher Prendre 110 cm3 de la solution de vinaigre dans un bécher de 150 cm3 propre et sèche. Recouvrir d’un verre de montre. 2-Vérifier la propreté de la burette en la remplissant d’eau distillée et en ouvrant le robinet