Titrage Redox

TITRAGE D’OXYDORÉDUCTION Titrage indirect d’une eau de Javel But du T.P. Déterminer le degré chlorométrique d’une eau de Javel du commerce par titrage indirect. Objectifs. • Réaliser un titrage indirect d’un produit d’usage courant à partir d’un protocole • Exploiter un titrage indirect I. Présentation L’eau de Javel est une solution basique constituée d’un mélange équimolaire d’hypochlorite de sodium (Na+(aq) + ClO-(aq)) et de chlorure de sodium (Na+(aq) + Cl-(aq)). Sa préparation

par H20 en ajoutant des OH- ) Réunir les deux demi-équations avec des coefficients pour que les électrons disparaissent du bilan.  METHODES D’ANALYSE : On suit l’évolution de l’avancement par : • dosages (rédox ou acido-basique) à différentes dates. Voir partie titrages • conductimétrie : Au moins une des espèces chimique de la transformation doit être ionique. Lors de l’évolution du système chimique, la variation des concetrations des espèces ioniques entraîne une évolution de

se décolore plus lorsque l’on poursuit l’addition du permanganate ? 6. Justifier que cette réaction peut être utilisée comme support d’un titrage. Détermination de la concentration en dioxyde de soufre. 1. Compléter le schéma ci-joint 2. Faire la liste du matériel nécessaire à votre manipulation. 3. Ecrire la réaction support de ce titrage. 4. Dresser un tableau d’évolution du système ( ou tableau d’avancement) 5. A l’équivalence, quelle relation pouvez vous écrire entre la

différents couples redox, de nombreux groupes proposent de faire réagir le diiode avec la vitamine C. À ce stade, certains choisissent cette réaction pour un titrage direct, d’autres préfèrent un titrage indirect en utilisant un excès de diiode qui sera titré par une solution de thiosulfate de sodium. Un groupe souhaite réaliser un suivi pH-métrique parce que la réaction du diiode avec la vitamine C produit des ions oxonium. Enfin, quelques groupes ont proposé de faire le titrage de la vitamine C en

solution de concentration bien connue, appelée réactif titrant=> étude quantitative La réaction utilisée doit être rapide et totale. Plusieurs familles de dosage de distinguent : Titrage direct : le réactif titrant et l’espèce à analyser sont directement mis en présence : il y a réaction entre ces deux réactifs. Titrage indirect : l’espèce à titrer ne réagit pas directement avec la solution titrante. A une solution contenant l’espèce à titrer A, on ajoute un excès de solution contenant l’espèce

figure ci-dessous représente la variation de [ au cours du temps : [ ] (10-3 mol.L-1) 20 18 16 14 12 10 8 6 4 2 0 110 10 120 20 130 30 t (min) 40 50 60 70 80 90 100 1. Ecrire l’équation de la réaction qui a eu lieu, en précisant les couples redox mis en jeu. 2. Déduire de la courbe (1) le nombre de mole initial n0 de dans le mélange et calculer C2. 3. a. Dresser le tableau d’avancement de la réaction . b. Calculer l’avancement final de la réaction . Page 3 ChapI : Cinétique chimique

volume versé à l’équivalence est de VE = 21,9 mL. Les deux couples redox mis en jeu sont : Ion tétrathionate / ion thiosulfate: 〖S_4 O〗_6^(2-)(aq) / S2O32-(aq) et diiode / ion iodure I2(aq) / I–(aq). 1- En utilisant les n.o. et les n.o, équilibrer l’équation (1) de la réaction d’oxydoréduction qui a eu lieu. 2- Écrire les demi-équations puis l’équation bilan de la réaction qui a eu lieu lors du titrage du diiode. 3- Faire le schéma légendé du dispositif. 4- Déterminer

dirigés de FARM 21 : Responsable Professeur Bernard Tilquin Exercices de chimie analytique Pour les étudiants de première épreuve en Pharmacie Exercices de concentration Exercices: Menu principal Exercices de concentration Acide Base Redox Complexométrie Précipitométrie Spectrophotométrie Acide - Base 1) Dosage de l’ammoniaque 1 g d'échantillon contenant une quantité inconnue de sulfate d'ammonium est dissous dans 100 ml d'eau. On prélève 25 ml de cette solution et on ajoute

12 Corrig´e de l´epreuve de chimie Concours National Commun - Fili`ere MP – Session 2011 ¾¾ On aura formation de l’unique ion complexes Ô Òµ¾· ¿ . Influence du ligand sur les propro´et´es d’oxydor´eduction du fer(II) ¾¾½ La demi-´equation redox associ´ee au couple ´ ¾¾¾ ¾¾¿ ¿· · ´ Òµ¿· ¿ ´ Ó Òµ¾· ¿ µ ´ ´ ¿· · Ô Ò · ½ Ô Ò ¿Ô Ò ¿ ª ª ª ª ´ Ou : Ó ´ ´ Òµ¿· ¿ · Ó ¾ ´ Òµ¿· ¿ ´ Ô Òµ¿· ¿ ¾¾ ´ ´ Electrode de verre ¡Ö ´ µ · Ó ´ Òµ¾· ¿ µ ¿· ´ Ó ´ ´ Ò Ò Ó

Lorsqu’on ajoute de l’eau déminéralisée dans l’erlenmeyer (point 3et4 du mode apératoire), modifie-t-on la concentration de l’acide qui si trouve. Non. 6.) Cette addition d’eau affecte-t-elle le volume de solution de NaOH nécessaire au titrage ? Justifie ta réponse Non, parce que la base neutralise seulement le nombre de mole présent dans la solution. On travaill mole à mole donc l'ajout d’eau ne changent pas le nombre de mole présent. 7.) Calculer la teneur en acide acétique