Titrage Redox

Benjamin | Rapport laboratoire 13 GE | Date de manipulation : 25.11.2010 | Acide-bases – Détermination du pKA 1. But de la manipulation Le but de la manipulation est de déterminer le pKa du couple acide acétique / ion acétate par un titrage acido-basique . On vérifie aussi la relation de Henderson-Hasselbach. Henderson-Hasselbach : pH = pKA + log ( A-/HA) = pKA + log (CH3COO-/CH3COOH) 2. Variables dépendantes et indépendantes a. La

PRÉPARATION d'une solution d'HYDROXYDE de SODIUM | |[pic] Dans la suite du document, ce symbole signifie « Appeler le professeur ». BUT DES MANIPULATIONS - Préparer une solution d’hydroxyde de sodium de concentration 0,25 mol/L environ. - Vérifier l’ordre de grandeur de cette concentration à l’aide d’un pH-mètre. TRAVAIL A RÉALISER I- DÉTERMINATION DE LA MASSE D’HYDROXYDE DE SODIUM NÉCESSAIRE La concentration c (en mol/L) d’une solution est donnée par la relation

TITRE : APPLICATION AUX DOSAGES ACIDIMETRIQUES But de la volumétrie : Cette application relève de La titrimétrie ou titrage est une technique de dosage visant la détermination de la concentration d'une espèce chimique en solution (ou titre d'une solution). Le principe : Afin de résoudre le problème ici posé, nous associerons théorie et pratique en nous fondant sur les équations que sont : HCO3-+ H3O+ H2O+ CO2, H2O celle-ci correspondant aux ions hydrogénocarbonate

dénombrement de la flore totale des différents laits à notre disposition sur une gélose PCA et d’un test au bleue de méthylène qui nous permettrait de vérifier la qualité du lait. En biochimie on a décidé de faire un test rapide à l’alcool et d’un titrage acido-basique On a aussi décidé de faire un test du pH avec un pH-mètre mais juste pour les laits mal conservés ce qui nous aurait indiqué le pH des laits mal conservés qui nous aurait permis de comparer au pH moyen d’un lait conservé dans des conditions

Bilan en mol CH3COOH + OH− = CH3COO− + H2O E.I. (Véq1 < V < Véq2) c2 E = 3.10–3 co (V – Véq1) = 1,5.10–3 ≈ 0 excès E.F. xmax = 1,5.10–3 mol 3.10–3 – xmax = 1,5.10–3 1,5.10–3 – xmax ≈ 0 xmax = 1,5.10–3 excès soit n (CH3COOH) = n (CH3COO–) = 1,5.10−3 mol d’où [CH3COOH] = [CH3COO–] et pH = pKA + log = pKA. pH à la première équivalence (V = Véq1 = 12 mL) : Tout l’acide fort H3O+ ayant été neutralisé, la solution ne contient plus

réagir. C’est cette propriété chimique majeure qui va nous permettre de connaître la concentration de chacun de ces sucres par dosage volumétrique. En effet nous allons pouvoir, grâce au diiode, oxyder uniquement les aldoses de la solution. Grâce au titrage, nous allons pouvoir connaître la quantité de diiode qui a réagi, et ainsi, par déduction (cf résultats), la concentration d’aldose. Une simple différence nous permettra de connaître la concentration de cétoses. d) Dosage polarimétrique La

Introduction : L’adsorption d’une substance par une solution est la fixation des molécules des solutés en contacte avec la surface avec la surface du corps sans qu’il y ait une réaction avec eux .c’est un phénomène qui se fait assez rapidement donc dans ce TP le connaitre plus comment sa ce fait. But de TP : Le but de ce manipulation est de déterminer la constante n et K qui apparaissent dans la loi de Freundlich. Partie théorique : Mode opératoires : Matérielles utiliser : * Erlen

TP : réaction de fixation du complément pour diagnostique de la brucellose Sérum n°10 Principe : Le principe de la réaction de fixation de complément et un titrage des anticorps de la brucellose, est de mettre en évidence si le sérum du patient a été en contact avec la brucellose. - si le patient a déjà eu la brucellose, il possède alors des anticorps anti-brucellose. On met en contact le sérum du patient avec l’agent brucella, les anticorps anti-brucellose se fixent sur brucella : le complément

TP : Dosage des immunoglobulines A sériques par immunodiffusion simple radiale BUT : Doser les immunoglobulines A dans un sérum de patient PRINCIPE : La réaction est de type immunodiffusion simple radiale qui met en présence un antigène soluble et un anticorps spécifique de celui-ci soluble afin de former un complexe immuns sous forme d’un précipité. L’antigène est déposé dans des puits creusés dans un gel contenant un anticorps purifiés spécifiques de cet antigène. L’antigène diffuse

TP C4 Titrages pH-métriques ↸ I. Qu'est-ce qu'un titrage? à lire avant le TP rappels de 1èreS: Titrer une solution, c'est déterminer la concentration cA d'une espèce chimique A qu'elle contient. Pour cela, on utilise une réaction chimique entre l'espèce A et une autre espèce chimique B. • La burette contient une solution contenant l'espèce B dont on connaît précisément la concentration notée cB. La burette permet de mesurer précisément le volume VB qui sera versé. • Le bécher contient une certaine