Valence

répartis en couches (de cœur et de valence). - Le nombre d’électrons de valence est égal au numéro de la colonne ! Par exemple, 6C est dans la 4ème colonne de la deuxième ligne, il possède donc 4 électrons de valence et 2 (=6–4) électrons de cœur. - Les gaz rares (couche de valence complète, 8ème colonne) sont très peu réactifs, ils sont donc stables ! - Les éléments de la droite essayent de capter des électrons pour saturer (avec 8 électrons) leur couche de valence. Ceux de la gauche tentent de perdre

Pourquoi certaines matières sont colorées et d’autres pas ? I. En savoir plus sur les molécules 1) Rappel Règle du duet et de l'octet : Les éléments de numéro atomique proche de l'hélium cherchent à acquérir 2 électrons sur leur couche externe (structure en K2). C'est la règle du duet. Les autres cherchent à en acquérir 8. C'est la règle de l'octet. 2) Quand les atomes se lient entre eux. Pour répondre à la règle du duet ou de l'octet, 2 atomes peuvent chacun mettre en commun un

même nombre d’électrons sur leurs couches externes (couche de valence) alors ces atomes sont dans la même colonne. - Si l'atome dopant appartient à la même colonne que l'atome qu'il remplace, ils sont isovalents (ou isoélectriques). C'est-à-dire que le nombre d’électron appartenant à l’atome et le même que ceux qui appartiennent aux atomes de la même colonne dans le tableau de Mendeleïev. Or si le nombre d’électrons des couches de valence est le même entre deux atomes (donc deux atomes de la même colonne)

question. Exercice 3 On se propose de construire qualitativement le diagramme d’énergie de la molécule de F2. 1) Donner la configuration électronique de F (Z = 9), précisez les orbitales atomiques (OA) de valence. 2) Construire le diagramme d’énergie de F2 en utilisant la couche de valence, préciser en justifiant si le type d’orbitale moléculaire construite est de type σ ou π. 3) Préciser pour ce diagramme le caractère liant ou antiliant de chaque orbitale moléculaire. 4) Quelle est la configuration

électrons de la couche de valence. Ces électrons sont confinés entre les deux atomes. Exemple de la molécule de l’eau de formule brute H2O. La molécule est constituée de 2 atomes d’hydrogène H et d’1 atome d’oxygène O. La structure électronique de l’atome d’hydrogène 1H est : (K)1 La couche de valence contient 1 électron. Pour respecter la règle du duet il doit gagner 1 électron. La structure électronique de l’atome d’oxygène 8O est : (K)2(L)6 La couche de valence contient 6 électrons. Pour

atomes ayant le même nombre d’électrons sur leur couche périphérique la plus externe La valence : Le nombre d’électrons célibataires présents sur couche de valence. Couche de valence : couche externe qui fait apparaître les électrons repartis en doublet et en électrons célibataires Règle de l’octet : Lors d’une reation chimique les élément insaturée tendent a saturer leur propre couche de Valence et donc se repproche de la structure électronique des gaz inerte. Ion : atomes qui a perdu

moléculaires p. 91-97 RPEV = RÉPULSION DES PAIRES D’ÉLECTRONS DE VALENCE la théorie RPEV permet de prédire la forme 3-dimensionnelle d'une molécule. RPEV est fondée sur la répulsion des paires d'électrons qui les pousse à prendre des positions aussi éloignées que possible dans la molécule. Selon la théorie RPEV: Seuls les électrons de valence de l'atome(s) central sont importants pour la forme moléculaire. Les électrons de valence sont en paires dans une molécule ou un ion polyatomique. Les

CE EC DECLARATION OF CONFORMITY ___________________________________________________________________________________ MARKEM-IMAJE SAS 9 Rue Gaspard Monge, BP 110 26501 Bourg Les Valence Cedex, France certifie que l’équipement neuf, désigné cidessous : MARKEM-IMAJE SAS 9 Rue Gaspard Monge, BP 110 26501 Bourg Les Valence Cedex, France ensures that the new equipment referenced below: AM P Serial nb. : Nº de serie: is in accordance with European directives applicable to equipments that is to say:

Le respect de la règle du duet est assuré pour l'atome d'hydrogène par la présence du doublet liant. 6) La représentation de Lewis de la molécule est donnée ci-contre : II. Géométrie des molécules a. Théorie de Gillespie ou VSEPR (Valence Shell Electronic Pairs Repulsion) Une molécule adopte donc la géométrie qui lui confère la plus grande stabilité en éloignant le plus possible les uns des autres les doublets liants et non liant. Connaitre quelques exemples (Voir TP12 des atomes

liaison covalente est représentée par un tiret entre les deux atomes. La molécule H2 est représentée par H−H. CLa valence La valence est le nombre de liaisons covalentes que peut établir un atome dans une molécule. Déterminer la valence d'un atome est primordial pour déterminer la structure d'une molécule. Pour cela, il suffit de se rappeler la règle de l'octet et du duet. La valence est en effet égale au nombre d'électrons manquant à la couche électronique externe d'un atome pour respecter la règle