Valence

Dominique ALLAIN Rapport de stage Etude de stage de vente et merchandising à La Papéthèque de Valence Rapport de stage Etude de stage de vente et merchandising à La Papéthèque de Valence Par Jing BAO Université Pierre Mendès France – Grenoble 2 Institut Universitaire de Technologie de Valence Département Techniques de Commercialisation 51 rue Barthélémy de Laffemas-BP29 26901 Valence Cedex 9 Période de stage : 03 Avril au 27 Mai 2006 Année universitaire 2005 – 2006 Réalisé avec l’aide

correspondant. H F H F Dans cette molécule, F est entouré par 4 doublets : 1 doublet liant et 3 non liants. 1 Les gaz rares de configuration ns2 np6 ont leur couche de valence entièrement remplie. Ces éléments sont donc particulièrement stables et existent "non associés" à l'état gazeux. 2 Les électrons de valence sont les électrons des couches périphériques (contrairement aux électrons de cœur). 1 L'atome d'oxygène (O, 2s2 2p4) doit mettre en commun deux électrons avec un autre atome

technologie N°1 en Algerie 6 Notion de Valence - C’est le nombre de liaisons que fait un atome dans une molécule. - Elle correspond en général au nombre d’électrons célibataires de l’atome considéré. - La valence normale d ’un élément se déduit du schéma de Lewis atomique et donc de sa configuration électronique Valence 3 Valence 2 T. Briere - Molécules - Chap 1 www.USTHB.info Site de science et de la technologie N°1 en Algerie 7 Excitation d’un atome La valence d’un atome peut être augmentée ou

éléments suivants: C’est le nombre d’électrons célibataires sur la couche de valence. a) Ge 4 b) Se 2 c) B 3 d) F 1 e) P 3 Exercice 6 Décrire l’anion suivant H3C- (nombre d’électrons de valence, hybridation, géométrie). La comparaison avec la molécule isoélectronique non chargée vous permettra de faire cette description. La molécule isoélectronique (même nombre d’électrons) neutre est NH3. L’azote possède 5 électrons de valence et est hybridé sp3. Sa représentation géométrique est donnée ci-contre. Par

[modifier] Il existe plusieurs types de liaisons à l'origine de la formation de composés chimiques. Elles sont classées en trois grandes catégories: * Liaisons ioniques: Ce sont des liaisons dans lesquelles un atome cède son ou ses électrons de valence à un autre atome. Le premier devient alors chargé positivement (cation) et le second devient chargé négativement (anion). Ce type de liaison s'établit généralement entre des constituants présentant une différence d’électronégativité très élevée (≥1

des molécules : représentation de Cram. Molécule + nuage électronique : la molécule est un assemblage d’atomes I. 1. Rappels sur la stabilité des atomes. Les gaz nobles – Origine de la règle du duet et de l’octet. La couche électronique de valence des gaz nobles est complète : ces éléments sont stables. La dernière colonne du tableau périodique (gaz nobles) comporte des éléments particulièrement stables : 2. Perte ou gain d’électrons par un atome : les ions. Un ion est la forme stable

dans le milieu d’analyse. Pour faire une analyse, la radiation lumineuse qui va être absorbée doit contenir l’élément qui va être dosé à cause des faibles valeurs de transitions énergétiques que cette technique met en jeu. Seules les électrons de valence sont concernés, les électrons de cœur n’absorbent pas le rayonnement lumineux. Avec cette précaution, le spectre d’émission de la lampe et le spectre d’absorption de l’élément sont parfaitement superposables. Fig 1 : Schéma de principe d’un spectrophotomètre

Lorenzo STIEVANO ICGm-AIME - UMR 5253 Université Montpellier 2 « Sciences et Techniques du Languedoc » E-mail : lorenzo.stievano@univ-montp2.fr La Liaison Covalente La liaison covalente est le partage mutuel de deux électrons de valence But : compléter la couche de valence des atomes de la molécule (respect de la règle de l’octet) FLCH202 Chimie générale 2 Le schéma de Lewis Moléculaire Schéma de Lewis : description symbolique de la molécule faisant apparaître la manière dont les atomes

au maximum : sur la couche k (n=1) : 2 x 12 = 2 électrons ; sur la couche L (n=2) : 2 x 22 = 8 électrons ; sur la couche M (N=3) :2 x 32 = 18 électrons ; Etc. Les électrons de la couche la plus externe sont appelés électrons externes (ou de valence) et les électrons des autres couches sont appelés électrons internes (ou de cœur). Chapitre 20 : Le tableau périodique des éléments Les périodes : Les chimistes appellent périodes chaque ligne horizontale du tableau de Mendeléev

électrons dans sa couche de valence qui sont attirés par une partie centrale de charge +2. Vu que cette partie centrale d’atome de magnésium est composée, en plus du noyau de charge +12, de plusieurs orbitales d’électrons, (10 électrons au total) les 2 électrons de valence se trouvent à une grande distance du noyau. Comme nous savons, selon la loi de Coulomb , que l’attraction entre une charge positive et une charge négative diminue fortement avec la distance, ces électrons de valence ne sont que faiblement