Chapitre 1 : Chiffres significatifs et conversions
Définitions
1) Chimie : Étude de la matière macroscopique et microscopique.
2) Macroscopique : Ce qui est visible à l’œil nu.
3) Microscopique : Ce qui compose la matière dans l’infiniment petit.
4) Atomes : Plus petite unité de matière.
5) Molécules : Regroupement d’atomes (2 et plus)
6) Substance : Type de matière dont la composition est définie ou constante.
7) Élément : Un seul type d’atome.
8) Composé : Une substance formée de plus de 2 types d’atomes.
9) Composé ionique : Fortes attractions électriques présentes entre les éléments (charges opposées) pour former une entité formulaire.
10) Composé moléculaire : Liaison entre 2 atomes ou plus pour former une molécule.
11) Mélange homogène : Répartition des substances équitable (pareil partout).
12) Mélange hétérogène : Le mélange n’est pas réparti de façon identique partout dans le mélange.
Conversion
Connaître par cœur les tableaux 1.3 et 1.4 à la page 12 du volume.
Pour passer de l’unité de base (mètre) à une autre unité, il faut diviser par le facteur.
Exemple : 1m= 1 000 000 um 1/1X10-6=1 000 000
Pour passer d’une unité autre que celle de base vers l’unité de base, il faut multiplier par le facteur.

Aire/Volume
1cm=10mm
1cm2= 100mm2
1cm3=1000mm3
1mL=1cm3

Température
K= Kelvin (0 degré K = -273,15oC, donc T(oC) + 273.15 = T(K)

P.20 du volume
1.4 Précision et exactitude d’une mesure (chiffres significatifs)
Qu’est-ce qu’un chiffre significatif (C.S.)?
• Tous les chiffres non nuls sont des C.S. Ex : 538,25 (5C.S.)
• Les zéros entre les chiffres non nuls sont des C.S. Ex : 402,11 (5C.S.)
• Les zéros qui terminent à droite de la virgule sont des C.S. Ex : 403,2500 (7C.S.)
• Les zéros à gauche du premier chiffre non nul ne sont pas des C.S. Ex : 0.016 (2C.S.)
1ère règle : Lors d’une multiplication ou d’une division, le résultat ne doit jamais comporter plus de C.S. que le nombre en ayant le moins dans la formule.