1 ) Une solution est un mélange homogène liquide, elle est composée d’un soluté ainsi que d’un solvant ( eau )
Le soluté est la substance dissout dans le solvant, pour ensuite formé une solution. Si le solvant est l’eau, la solution sera appelé solution aqueuse . Ex : Ds l’eau sucré, soluté : sucre & solvant : eau Le soluté est souvent en petite quantité par rapport au solvant .

2 ) La masse volumique représente la masse en Kg d’un m cube de solution . elle s’exprime en Kg / m cube .
Ex :
La concentration massique d’une solution indique la mass de soluté qui est contenue dans 1 litre de solution . Elle est égale au quotient de la masse de soluté A dissous dans la solution par le volume de la solution .
Ex : Par exemple, la concentration massique du sucre dans le Coca-Cola est d'environ 100 g/L, parce que si on prend un litre de Coca, le sucre qu'il y a à l'intérieur pèse 100 grammes.

3 ) La densité d'un corps est le rapport entre la masse volumique de ce corps et la masse volumique eau ( pour les solides et les liquides )du corps de comparaison pris dans les mêmes conditions. La densité n’a pas d’unité

4) Le nombre de moles est obtenu par la relation :

avec : n : le nombre de mole en mol. m : la masse de l’échantillon en g
M : la masse molaire en g/mol
La quantité de matière est une grandeur de comptage d'entités chimiques ou physiques élémentaires. L'unité qui lui correspond est la mole.

5) N = Nb d’entité définit
(Une entité élémentaire représente soit des atomes, des ions, des molécules ou des électrons
6 ) La concentration molaire d’une espèce chimique en solution est la quantité de matière de soluté présente dans un litre de solution. C = [ X ] = | n (x) | | | | V | | ► [ X ] concentration de l’espèce X en mol / L► n (X) quantité de matière de l’espèce X en mol► V volume de la solution aqueuse en L. |

Concentration massique :
La concentration massique d’une solution indique la