Chapitre 6 - Réactions d’oxydo-reduction

I. Exemple de réactions d’oxydo-reduction

Cu2+ + 2e- → Cu
Fe → Fe2+ +2e

II. couples oxydant-reducteurs
1) oxydants :
Un oxydant est une espèce chimique capable de capter un ou deux électrons.
Ex. CU2+ capte deux électrons, c’est donc un oxydant.
Ex. Désinfectant et antiseptiques
Diiode : Bétadine - eau oxygénée
Ion permanganate MnO4-

2) Réductions :
Ex. Fe a donné 2e-
3) couple oxydant/réducteur :
Cu2+ et Cu constituent un couple.
Cu2+/Cu
Ex. Fe2+/Fe
Selon les expériences, on observera
Cu2+ +2e- → OU Cu→Cu2+ +2e-
On écrit alors :
Cu2+ +2e-=Cu

Ex.
1- Ag+/Ag
Ag+ + e- = Ag

2- H+/H2
2H+ +2e- = H2

3- I2/I+
I2 + 2e-=2I-

Méthode :
1) On équilibre les atomes autres que O et H.
2) On équilibre O
3) On équilibre H
4) On équilibre avec les électrons.

4- Cr2 O7 2-/ Cr 3+
6e- + Cr2 O72- +14H+ = 2Cr 3+ + 7H2O

III. Réaction d’oxydoréduction

Une réaction d’oxydoréduction est un transfert d’électron du réducteur 1 d’un couple 1 Ox1/Red1 à un oxydant 2 d’un couple 2 Ox2/Red2.
Méthode :
1) On écrit les deux demi-équations dans les bon sens (on lit l’expérience décrite dans l’énoncé).
2) On les équilibre.
3) On fait en sorte d’avoir le même nombre d’électrons échangés.
4) On écrit le bilan.

Red1= Ox1+n1e- (*n2)
Ox2+n2e-= Red2 (*n1) n2Red1+ n1Ox2 → n2Ox1+n1Red2

Remarque : dans une équation bilan, il n’y a jamais d’électrons.

Application du cours :

1)
Mn O4 -/ Mn2+
O2/H2O2

Mn O4 - + 8H + 5e- = Mn2+ +4H2O (*2)
H2O2= O2 + 2H+ +2e- (*5)
2Mn O4-+ 16H+ + 5H2O2 → 2Mn2+ +8H2O +5O2 +10H

2)
H+/H2
Al3+/Al

Al = Al3+ + 3e- (*2)
2H+ +2e- = H2 (*3)
2Al(s)+ 6H+(aq) → 2al3+(aq)+ 3H2 (g)

3)
I2/I-
Cr O72 / Ca3+
CCr2 O7 2- + 6e- + 14H+= Cr3+ +7H2O
6I- + Cr2 O7 2-+ 14H+ → 3I2 + Cr 3+ +