Questions sur le dosage indirect :
Masse de bouillie bordelaise : m = 0.15g
1.a.

Aspect de la solution S : bleue pâle

1.b.

pH de la solution S :

1.c.

On donne le diagramme de prédominance suivant :
5,4
Cu2+(aq)

Cu(OH)2(s)

pH

Que se passerait-il si la bouillie bordelaise était introduite dans de l’eau distillée ?
Si la bouillie bordelaise était introduite dans de l’eau distillée elle aurait un pH proche de 7. On serait dans le domaine de prédominance de
Cu(OH)2(s) . On ne pourrait alors solubiliser le cuivre.

1.d.

Quels sont les ions majoritairement présents dans la solution S ? ions cuivre (II) : Cu2+

ions sulfate : SO42-

ions oxonium H3O+
3.a

ions chlorure Cl-

Début du repos à l’obscurité : jaune
Fin du repos à l’obscurité : jaune brun

3.b.

Aspect du contenu de l’erlenmeyer

Sachant que les deux couples redox mis en jeu dans cette étape sont :
Cu2+ / CuI et I2 / I- et que l’équation de la transformation chimique est :
3.c.

2 Cu2+(aq) + 4I-(aq) = 2 CuI(s) + I2(aq)
Retrouver les deux demi-équations rédox.

Cu2+(aq) + I-(aq) + e- = CuI(s)
-

-

2I (aq)
2

4.a.

Cu2+(aq)

= I2(aq) + 2 e

×2
×1

-

+ 4I (aq) = 2 CuI(s) + I2(aq)

Trouver la relation entre la quantité de matière initiale d’ions cuivre II dans l’erlenmeyer, n(Cu2+), et la quantité de matière de diiode formée n(I2). n(Cu2+) = 2 x n(I2)

4.b.

En faisant l’hypothèse que la bouillie bordelaise est uniquement constituée de sulfate de cuivre II, comparer les quantités de matière en ions cuivre II et en ions iodure apportée. Conclure.
1

n(Cu 2+ ) = n(I - ) =

0,5
= 9,4 × 10 − 4 mol
160

3
= 2 × 10 − 2 mol
166

Les ions iodure sont en excès.

4.c.

Pourquoi faut-il attendre 5 minutes avant d’effectuer le dosage ?
La réaction est lente

4.d.

Sachant que les deux couples redox mis en jeu dans le dosage sont : I2/Iet S4O62- / S2O32-, trouver l’équation de la transformation chimique associée au dosage.
I2(aq) + 2S2O32-(aq) = 2I-(aq) + S4O62-(aq)

En quoi l’utilisation du thiodène améliore le