Chimie

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  • Publié le : 3 avril 2011
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COUPLE OXYDANT/RÉDUCTEUR

Définition:

- couple oxydant-réducteur : Ox/Red
- Oxydant : espèce chimique capable de capter un ou plusieurs électrons, définit selon :
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- Réducteur : espècechimique capable de céder un ou plusieurs électrons, définit selon :
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- Nombre d'oxydation : correspond à la charge qu'aurait un atome si tout les électrons des liaisons de cet atome étaientattribués à l'atome le plus électronégatif.

Règle 1 : Corps simple, ex : H₂ no = 0

Règle 2 : Ion monoatomique , le nombre d'oxydation est égale à la charge algébrique de l'ion

Règle 3 : Pourles non métaux, le no maxi est donné par le nombre d'e⁻ périphérique ie par le nombre de doublet pouvant être contracté par cet élément. Le no min est donné par le nombre d'e⁻ a trouver pour avoir laconfiguration du gaz rare le plus proche.

Règle 4: ion polyatomique, la somme des no doit être égale à la charge alégébrique de l'ion

Règle 5 : molécule neutre, la somme des no de chaque élémentest nulle

- Pile : est constituée de deux 1/2 piles reliées par un voltmètre. On lit une force électromotrice E.
- Potentiel d'électrode : est le fem d'une pile où l'électrode de gauche estl'électrode standard à hydrogène (ESH).
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- Relation de Nernst : pour un couple [pic]
à 25°, 1 bar :

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- Constante de réaction :

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Réaction acides/bases

Définitions:

- Acide : espèce capable de céder un proton
- Base : Espèce capable de capter un proton
- Couple acide/base : AH/A⁻
- Espèces amphotères : Espèce capable d'être à la fois un acide ou une base.- Amphotérisation ou dismutation : Amphotère réagit sur lui même.

Expression du pH : [pic]
- Polyacide : espèce capable de céder un ou plusieurs H⁺
- Polybase : espèce capable de capter un ouplusieurs H⁺
- Acides forts totalement dissociés dans l'eau.
-Acide faible / base faible partiellement dissocié dans l'eau.

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- Domaine de prédominance de AH :...
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