La recristallisation.

I. Introduction

La recristallisation est une technique de base pour purifier les solides.

Elle repose sur la différence de solubilité entre le composé à purifier et ses impuretés dans le solvant choisi.

Par hypothèse, nous supposerons que les impuretés sont en concentration bien plus faible que le produit à purifier.

La solubilité d’un composé augmente généralement avec la température.

Ainsi, on dissout le composé à purifier dans le minimum de solvant porté à ébullition.

Par refroidissement, la solution se sature en composé à purifier (notons que selon l’hypothèse la solution n’est pas saturée en impuretés).

Les impuretés sont séparées du produit final en deux grandes étapes :

- une filtration à chaud (verser la solution encore bouillante sur un filtre) de la solution permet l’élimination des impuretés insolubles à chaud

- les impuretés solubles restent alors en solution. Une simple filtration permettra de séparer le solide pur de la solution.

II. Le délicat choix du solvant

La recristallisation dépend majoritairement du choix du solvant. Malheureusement, il n’est possible de dire avec certitude quel solvant sera utilisé pour tel produit.

Nous ne pouvons dégager que quelques règles empiriques (qui valent donc ce que valent…)

- Le solvant de recristallisation doit posséder sensiblement la même polarité que le produit à purifier. On ne tentera donc pas de dissoudre un halogénure d’alkyle dans de l’eau.

- Le solvant doit avoir une température d’ébullition inférieure à celle de fusion du composé à purifier.

- Le solvant ne doit dissoudre que très peu du composé à froid mais doit être en revanche un bon dissolvant à chaud. Il est tout à fait possible de tester cela dans un tube à essai : on place une petite quantité du composé dans le tube, on ajoute les minimum de solvant. Si le composé ne se dissout pas de façon notable,