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réactions chimiques : équilibre, loi d'action de masse Plan

Réaction Chimique La Loi d'Action de Masse Equilibre, Constante d' équilibre L'eau Acides et Bases Activité Ions Complexes la constante d'équilibre d'une réaction chimique, sous différentes formes

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la constante d'équilibre d'une réaction chimique, sous différentes formes aA + bB cC + dD K=

[C] c d .[D] a b [A] .[B]

Gaz - Gaz

H2 + Cl2

2HCl

K = [HCl]² / ( [H2].[Cl2] ) [H2CO3] P CO2 .[H2O]
(H2O)=1

Eau - Air

CO2 + H2O dissol° H2CO3

K=

Eau - Sel

CaSO4 précip° Ca++ + SO4--

K = [Ca++].[SO4--]

électrolyte

HA

H+ + A-

K = (H+). (A-)/ (HA)

Eau

[H+].[OH-] = K (= 10-14 , 25°C / 1 bar)

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Réaction Chimique

Loi d'Action de Masse
Vont elles réagir entre elles, et comment ? Jusqu'à quel point, à quelle vitesse ?

Deux substances sont 'en contact'

quelle est la 'force chimique' d'une réaction ? Guldberg et Waage, Norvège, fin XIX°

'driving force' force motrice

la 'force' dépend en premier lieu des masses en présence

Loi d'Action de Masse =

"la vitesse d'une réaction est proportionnelle Mass Action Law aux concentrations de chacune des substances réactantes" plus A est abondant, plus il a de 'chance' de rencontrer B plus B est abondant, plus il a de 'chance' de rencontrer A

A+B A+A nA

AB A2 A n

vitesse de la réaction = d[AB]/dt = k.[A].[B] vitesse = d[AA]/dt = k.[A][A] vitesse = k.[A] n

[A] : concentration de l'espèce A dans le système, e.g. mole/litre

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Loi d'Action de Masse ? (encore) Valable en cinétique ?
Non, en général Oui, pour les "réactions élémentaires" comprendre la cinétique d'une réaction : décomposer les réactions complexes en une série de réactions élémentaires, chacune suivant sa 'loi d'action de masse' avec sa vitesse V i Vitesse globale = V1 + V2 + ... Vn c'est la réaction la plus lente qui contrôle la cinétique de la réaction gobale

Loi