Cohésion des solides ioniques et moléculaires :

I) Les états de la matière :
Les 3 états physiques de la matière :
. Un corps pur existe sous différent états physiques dont les propriétés macroscopique peuvent être interprétées par l’arrangement des particules qui constituent le corps.
Solide état condensé et ordonné (compact)
Liquide état condensé et désordonné
Gaz état dispersé et désordonné
. Le changement d’état d’un corps pur est une transformation physique au cours de laquelle, le corps passe d’un état physique à un autre.
Définition : Les changements d’état des corps purs se font à température et à pression constante. A la température de transition, les deux états physiques peuvent coexister.
II) Les transferts thermiques : La température d’un échantillon est une grandeur macroscopique qui augmente quand l’agitation thermique des particules augmente. Lorsque 2 corps de température différente sont en présence, il se produit entre eux un échange d’énergie, appelé encore transfert thermique. Ce transfert peut avoir deux conséquences :
- Le changement de température (agitation thermique plus ou moins importante)
- Le changement d’état physique.
Remarque : Par convention, un système qui reçoit de l’énergie subit un transfert endothermique : Q > 0.
Un système qui libère de l’énergie subit un transfert exothermique : Q < 0.
III) Cohésion des solides ioniques : La cohésion des solides ioniques est assurée par l’interaction coulombienne. Le solide ionique (cristal ionique) est constitué d’anions et de cations disposés régulièrement dans l’espace.

La cohésion des solides ioniques est due à l’interaction attractive qui l’emporte sur l’interaction répulsive. Un solide ionique est électriquement neutre.
IV) Molécule polaire :
1) Electronégativité d’un élément chimique :
Lorsque les deux atomes liés par une liaison covalente sont identiques, la paire d’électron formant la liaison est répartie de manière symétrique entre les deux