SOLUTION

SOLVANT

SOLUTE(S)

• électrolytes • non électrolytes • amphiphiles
H 2O • gazeux • liquides • solides ! réactions en solution

Redox

Acides-bases

Précipitations

Complexations

Propriétés de l’eau en tant que CORPS PUR • structure spatiale tétraédrique • structure solide aérée plus légère que l’eau • liquide organisé par l’intermédiaire de ses ponts H • bouclier thermique

• • • •

température d’ébullition élevée!: 100°C enthalpie de fusion!: ~6 kJ/mol enthalpie de vaporisation!: ~43 kJ/mol chaleur massique élevée!: 4,18 J/g.°C

Propriétés de l’eau en tant que SOLVANT • molécule polaire µ = 1,86 D • constante diélectrique élevée D = ~ 78 • pouvoir de solvatation important

Solutions
L’eau à la capacité de dissoudre un grand nombre de solutés qui dissous, peuvent exister sous forme ! ionique ! moléculaire ! agrégée

En solution, on trouve les solutés sous forme : ! d’IONS Si dissociation de composés ioniques Si ionisation de certains composés covalents polaires

! de MOLECULES Si mise en solution de composés covalents polaires non ionisables

! d’AGREGATS (micelles) Si mise en solution de composés amphiphiles

La formation d’ions résulte de deux processus distincts!: • la dissociation (NaCl) • l’ionisation (HCl)

Dissociation • ions existent dans le cristal, • sont maintenus par des forces ioniques (Coulomb), - L’attraction par des molécules d’eau associées grâce à leurs ponts H permet la dislocation du cristal. - La solvatation des ions libérés rend impossible leur recombinaison.

Ionisation • avec composés covalents capables de former des ponts hydrogène avec l’eau. • réaction chimique impliquant un transfert de proton

H O H H

δ+

Cl
:
..
••

δ– ..

.. – + :
..
: Cl

H

+ O •• H

H H3O+

On appelle ELECTROLYTES, les solutés présents sous forme ionique en solution aqueuse diluée.

ex : NaCl
Les solutés qui restent sous forme moléculaire sont considérés