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626 mots 3 pages
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Gabriel Douville
Julien Simard
Science et technologie secondaire quatre - foyer 43

Le titrage

Travaille présenté à
Madame Sophie Morin

Collège Saint-Jean-Vianney
Mercredi 2 novembre 2011
2-But
Découvrir une technique de titrage qui permet de déterminer la concentration d’un acide inconnu par sa neutralisation avec une base de concentration connue.
3-Variables
Ca : concentration de l’acide chloridrique (HCl)
Va: volume de l’acide chloridrique (HCl)
Cb : concentration de l'hydroxyde de sodium (NaOH)
Vb : volume de l'hydroxyde de sodium (NaOH)
4-Hypothèse
Nous pensons que la solution sera neutralisée lorsque l’on aura rajouté 20mL de NaOH au HCl parce que ces deux substances ont approximativement la même masse molaire et parce qu’ils sont un acide et une base.
5-Matériel
* Un bécher de 100 mL identifié (NaOH) à 0,05 mol/L * Un erlenmeyer de 250 de NaOH à 0,05 mol/L * Une burette de 50 mL * Une pince à burette * Un erlenmeyer de 125 mL de HCl de concentration inconnue * Un cylindre gradué de 25 mL * Un erlenmeyer de 100 mL à large couverture * Un compte-gouttes de phénolphtaléine * Un flacon laveur d’eau distillée
6-Protocole
1. Prendre l’erlenmeyer de 250 mL contenant le NaOH à 0,05 mol/L et en verser environ 60 mL dans le becher de 100 ml identifié NaOH, 0,05 mol/L 2. Remplir doucement la burette de 50 mL en dépassant le «0». Remettre le restsant dans l’erlenmeyer et le placer sous la burette. Ouvrir/fermer rapidement le robinet afin de chasser l’air qui se trouve dans la pointe de la burette. Amener le liquide exactement à «0». 3. Prendre l’erlenmeyer de 125 mL contenant la solution de HCl et mesurer à l’aide à du cylindre gradué très précisément 20 mL. Verser l’acide dans l’erlenmeyer de 100 mL ayant une large ouverture. 4. Ajouter trois gouttes de phénolphtaléine à la solution. Placer une feuille blanche sous l’erlenmeyer de 125 mL contenant le HCl. 5. Commencer la titration en

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