ACIDES FAIBLES – BASES FAIBLES

Exercice 1
1) Définition acide, base. Un acide est un corps susceptible de libérer un proton H⁺ et une base est un corps susceptible de fixer un proton H⁺ . 2) Définir un couple acide/base. HA↔ H⁺+A⁻ couple HA/A⁻ et B+H⁺ couple BH⁺/B. 3) Donner les formules chimiques des bases conjuguées des acides suivants : a) H-COOH/ H-COO⁻ 4) Donner les formules chimiques des acides conjugués des bases suivantes : a) C₂H₅-NH₂/C₂H₅-NH₂ b)H₂O/HO⁻ d)H₃O⁺/H₂O e)CH₂Cl-COO⁻/CH₂Cl-COO⁻.

Exercice2 : Ecrire les réactions d’ionisation avec l’eau des acides suivants :
1.Acide propénoïque (faible) : C₃H₅OOH+H₂O↔C₃H₅OO⁻+H₃O⁺. 2.Acide nitrique (fort) : HNO₃+H₂O→NO₃⁻+H₃O⁺.

Exercice4 : Une solution aqueuse d’un acide HA, molarité C=10⁻₃ , pH = 4,5 1)L’acide est-il fort ou faible ? Jusitifier. pH=4,5 = H₃O⁺=10⁻ph = 10⁻⁴’⁵ →3,2x10⁻⁵ mol/L.
2)Ecrire la réaction d’ionisation avec l’eau : HA+H₂O↔A⁻+H₃O⁺ 3)Calculer les concentrations de toutes les espèces présentes en solution. [H₃O⁻] = 3,2x10⁻⁵^mol/L [HO⁻] =

=

Electroneutralité : [H₃O⁻]= [A⁻]+[HO⁻] Comme [HO⁻] négligeable (= ) on à alors [H₃O⁻]= [A⁻] = 3,2x . Conservation de la matière : [corps introduit] = [ partie dissocié]i+[cors non dissocié]f. [HA]i = [A⁻]+[HA]f donc → [HA]f = [HA]i - [A⁻] donc -3,2x = 0,96x mol/L. Ce qui démontre que l’acide n’est que partiellement dissocié. 4)En déduire le degré d’ionisation c'est-à-dire le pourcentage de molécules qui se sont ionisées au contact de l’eau en calculant le rapport entre la concentration de la base conjugée et la concentration c. Dégré d’ionisation : = =

= 3,2%