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La physique comme méthode d’accès a un ailleurs

1169 mots 5 pages
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La reaction acido basique
Définition du pH : Le pH d’un solution aqueuse est lié à la concentration en ions oxonium exprimée en mol.L [H₃o⁺] = 10⁻ᴾᴴ ou pH = -log[H₃o⁺]
Le pH se mesure avec un pH-mètre
Autoprotolyse de l’eau : Toute solution aqueuse contient des ions H₃o⁺ ou HO⁻ formés par la réaction d’autoprotolyse de l’eau : H₂o + H₂o ↔ H₃o⁺ + HO⁻
Le produit ionique de l’eau, Ke, sans unité, est égale à : Ke = [H₃o⁺]* [HO⁻]
Il est identique à toutes solutions à température donnée
Réaction Acide/Base : Selon la théorie de Bronsted, un acide donne un ion hydrogène H⁺, une base accepte cet ion H⁺. Une espèce pouvant capter ou perdre un ion H⁺ est un ampholyte
La réaction acido-basique est caractérisée par le transfert d’un ion H⁺ d’un acide vers une base
AH +B ↔ A⁻ + BH⁺ La base B capte l’ion H⁺ et forme BH⁺/L’acide AH perd un ion H⁺ et forme A⁻
L’espèce HA et A⁻ sont conjugué : elles forment le couple acide /base HA/A⁻. De même espèce BH⁺ et B sont conjugué et forme le couple BH⁺B
Transformation total ou limité : Une transformation totale consomme entièrement le réactif limitant, son symbole est : →
S’il reste du réactif limitant à l’état finale la transformation est limitée, son symbole est ↔
Acide et base forts ou faibles : un acide fort AH se dissocie totalement dans l’eau en ions H₃o⁺ et A⁻ selon la réaction : HA + H₂o → A⁻ + H₃o⁺ Pour une solution d’acide fort de concentration C, [H₃o⁺]=C
Un acide faible se dissocie partiellement dans l’eau en ions A⁻ et H₃o⁺ selon la réaction : HA + H₂o ↔ A⁻ + H₃o⁺ [H₃o⁺ ]<C
Une base forte libère un ion HO⁻. : B + H₂O → BH⁺ + HO⁻
Une base faible : B + H₂O ↔ BH⁺ + HO⁻
Calcul du pH : pH d’une solution d’acide fort : pH= -log c pH d’une base forte : pH= -log (Ke/c)
Caractère exothermique de la réaction : La réaction acide fort/base forte = libération d’E sous forme de chaleur = EXOTHERMIQUE plus la concentration des réactifs est importante plus sont élévation le sera

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