La thermochimie

Date :
21 octobre 2014

Laboratoire sur les réactions thermochimiques
Mise en contexte
Que ce soit pour assurer le bon fonctionnement de notre corps, pour faire avancer les automobiles, ou tout simplement pour faire fondre la glace, nous dépendons constamment de l’énergie. Il en va de même pour les transformations de la matière. Certaines transformations absorbent de l’énergie, tandis que d’autres en dégagent. Peut-on dire que toutes les dissolutions en absorbent ou encore que toutes les neutralisations en dégagent? Est-il possible d’établir une généralisation pour toutes les réactions du même type?
Pour en apprendre un peu plus, réalisez cette expérience qui vous permettra d’observer ce qui distingue les réactions endothermiques des réactions exothermiques.
But : Observer ce qui distingue les réactions endothermiques des réactions exothermiques.

Hypothèse : Il est possible d’établir une généralisation pour toutes les réactions du même type. Toutes les dissolutions absorbent de l’énergie donc, elles sont des réactions endothermiques et toutes les neutralisations en dégagent, donc, elles sont des réactions exothermiques.
PROTOCOLE
MATÉRIEL
· Un flacon laveur d’eau distillée · 50 ml d’une solution d’acide chlorhydrique (HCl) à 1 mol/L
· Un cylindre gradué de 25ml
· Un verre de polystyrène de 6oz
· Un flacon de bicarbonate de sodium (NaHCO3)
· micro pipette · Couvercle
· Un thermomètre au mercure
· lunette de sécurité
15 ml de savon à vaisselle
½ bac d’eau
½ bac de glace

MANIPULATIONS

Réaction 1
1. Mesurer 25 ml d’eau distillée dans un cylindre gradué.
2. Verser l’eau distillée dans un verre de polystyrène et mettre le couvercle.
3. Noter la température de l’eau. Attention : Équilibre précaire.
4. Peser 1 g de (NaOH) d’hydroxyde de sodium (le plus précisément).
5. Ajouter l’hydroxyde de sodium (NaOH) à l’eau.
6. Agiter jusqu’à dissolution complète (en