LABORATOIRE DE CHIMIEÉtudier la relation entre le nombre de moles de gaz et son volumeTravail présenté àLyne FleurentAdam MaatoukChimieF-524École secondaire Henri-Bourassa Mercredi le 8 décembre 2021But :Le but de ce laboratoire est d’étudier la relation qui existe entre le nombre de moles de gaz et son volume par la réaction du ruban de magnésium et d’acide chloridrique.Hypothèse :Je pense que quand le ruban de magnésium réagisse avec l’acide chloridrique, ceci créera une réaction chimique qui …afficher plus de contenu…

Refaire l’expérience avec un ruban de 2 cm, 3 cm et 4 cm de longueur.Schéma de l’étape 3 :Résultats :Quantité de volume de H2 pour chaque mesure de ruban :Longueur de ruban de Mg (cm)nMg (mol)nH2 (mol)VH2 (ml)000017,4 x 10-40.74 x 10-32521,48 x 10-31,48 x 10-34032,24 x 10-32,24 x 10-36042,99 x 10-32,99 x 10-375Tableau de quantité de volume de H2 pour chaque mesure de ruban :Quantité de K1nH2 (mol)VH2 (ml)K10000.74 x 10-3250.331,48 x 10-3400.272,24 x 10-3600.272,99 x 10-3750.25Traitement des résultats :Calcul de la quantité de volume de H2 pour chaque mesure de ruban :Loi n-V : Calcul le volume de la solution HCl Mg(s) + 2HCl (ag) MgCl2(ag) + H2(g) 1. 11 cm de ruban de Mg = 0.20g11 cm de Mg 0.20g4 cm de Mg x gX = 0.07g de Mg = …afficher plus de contenu…

On avait plusieurs erreurs pendant qu’on manipulait. Par exemple, on n’était pas toujours 100% précis sur la quantité de l’acide, après l’avoir mis dans l’erlenmeyer, ou parfois on mettait le bouchon sur l’erlenmeyer trop lentement.Conclusion :Le but de ce laboratoire était d’étudier la relation qui existe entre le nombre de moles de gaz et son volume par la réaction du ruban de magnésium et d’acide chloridrique et je dirais que ce but était atteint malgré la validité de nos résultats. De plus, mon hypothèse est correcte, pour faire de l’espace, pour le gaz, la quantité du volume diminue et la quantité de l’espace augmente avec la longueur du ruban. Par contre, il y certains améliorations possibles au