Le pH des solutions acides

En apiculture, biochimie, électrochimie,… il est important de quantifier l’acidité et la basicité d’un milieu. (Calcul du pH)

Le pH mesure l’activité des ions H et donc l’acidité et la basicité d’une solution. pH < 7 => Solution acide pH = 7 => Solution neutre pH > 7 => Solution basique Bière = 4,5 Sang = 7,45 Eau pure = 7 Salive = 7,14

Pour mesurer le pH, on utilise le pH-mètre et le papier-pH. On peut le calculer grâce à cette formule :

L’eau est capable de réagir avec elle-même pour former des contenus chargés et donc faire passer le courant.
On parle d’autoprotolyse de l’eau.
L’eau est amphotère : H O / OH => acide H O / H O => base
On peut donc avoir l’équation : H O + H O = H O + OH
(formation d’ions dans l’eau pure)

La conductivité de l’eau pure est très faible.
La concentration des ions après la réaction est donc faible.
Cet état d’équilibre = équilibre d’autoprotolyse de l’eau.
H O = hydronium
HO = hydroxyde

La concentration de l’eau dans l’eau est de 55,5 mol/L

=> Kc =

 Kc

Cette équation nous mène à une nouvelle constante :
Kw (produit ionique de l’eau => on étudie l’auto-réaction du solvant) Kw =

Le Kw varie en fonction de la température : si T , alors Kw car il y a de plus en plus d’ions. l’autoprotolyse Kw =

Dans un milieu neutre, les données sont toujours les mêmes. Sinon on peut changer tout tant que la constante reste la même :

Si l’on remplace H O par l’acide (f) Hi : H O + H O = H O + OH devient : Hi + H O => i + H O

=> nous renseigne sur l’acidité / basicité d’une solution.

pH =

Echelle de pH
Variation de 0

pH et digestion pH salive : 6,8 - 7,2
pH