EXERCICES RELATIFS A LA CINETIQUE CHIMIQUE

EXERCICE 1
1) Ecrire les formules semi-développées, nommer et préciser la classe de tous les alcools à 5 atomes de carbone dont la chaîne est saturée.
2) On fait réagir l’un d’entre eux, le pentan-1-ol, avec l’acide méthanoïque. Préciser les caractéristiques de cette réaction puis écrire son équation-bilan.
3) L’étude des mélanges équimolaires d’acide méthanoïque et de pentan-1-ol, placé sous reflux, dans un bain marie à ébullition, a permis de déterminer la quantité n0 d’acide restant en fonction du temps :

date t(h)
0
10
20
30
40
50
80
120
150
xR(mol)
0,60
0,48
0,39
0,33
0,28
0,26
0,22
0,21
0,20

a) Tracer sur le même système d’axes les courbes na (t) et nester (t) quantité de matière d’ester obtenue. A quelle date ces quantités sont égales ?
b) Déterminer le rendement final de la réaction.
c) Déterminer la vitesse instantanée de formation de l’ester à la date 45 h puis 125 h. comment évolue cette vitesse ? pourquoi ? que vaut à ces mêmes dates la vitesse instantanée de disparition du pentan -1-ol ? justifier.
d) Comment aurait–on pu, en utilisant la même quantité d’alcool, préparer davantage d’ester ?

EXERCICE 2
On dissout 10 -2 mole de 2-méthylbutanoate de méthyle dans la quantité d’eau nécessaire pour obtenir un litre de solution.
1) Donner la formule semi-développée du 2-méthylbutanoate de méthyle.
2) Ecrire l’équation-bilan de la réaction d’hydrolyse du 2-méthylbutanoate de méthyle. Préciser le nom et la fonction chimique de chaque produit obtenu.
3) On prélève 100 ml de la solution précédente qu’on répartit dans 10 tubes. A la date t = 0, tous les tubes contiennent le même volume de cette solution. A cette date t, on prélève un tube qu’on met dans la glace puis on dose l’acide formé à l’aide d’une solution d’hydroxyde de sodium de concentration molaire volumique Cb = 10-2 mol/L en présence d’un indicateur coloré. On obtient les résultats suivants :

t(min)
0
10