Les acides et les bases
I- Le pH
A) La définition du pH
Potentiel hydrogène (pH)
Le potentiel hydrogène, noté pH, est lié à la concentration en ion oxonium [H3O+] par la relation suivante : pH=−log([H3O+]) Pour une solution dont la concentration en ions oxonium est de 1,0.10−4 mol.L−1, le pH sera de : pH=−log([H3O+]) pH=−log(1,0.10−4) pH=4 B) La mesure du pH
Le pH se mesure à l'aide :
D'un pH-mètre pour une mesure précise
De papier pH pour une estimation grossière
C) L'échelle de pH dans une solution aqueuse
Dans une solution aqueuse, le pH d'une solution est compris entre 0 et 14 :

Échelle de pH dans l'eau
II- Les acides et les bases
A) Les acides et les bases selon Brønsted
Acide de Brønsted
Un acide de Brønsted est une espèce chimique susceptible de libérer des protons dans un milieu.
L'acide chlorhydrique de formule HCl est un acide au sens de Brønsted car il se dissocie dans l'eau en ions Cl− et H+ (qui sont sous forme d'ions H3O+ en solution aqueuse). Il libère donc des protons.
Base de Brønsted
Une base de Brønsted est une espèce chimique susceptible de capter des protons d'un milieu.
La soude de formule NaOH, se dissocie dans l'eau en ions Na+ et ions OH− (appelés ions hydroxydes). Ces ions hydroxydes vont réagir avec des protons pour former de l'eau. La soude est une espèce susceptible de capter des protons donc une base selon Brønsted.
B) Les couples acido-basiques
Lorsqu'un acide, noté AH, est mis dans de l'eau, il se dissocie suivant la réaction que voici :
AH+H2O=A−+H3O+
L'espèce chimique A− s'appelle la base conjuguée de l'acide AH. L'acide et sa base conjuguée forme un couple acido-basique noté AH/A−
La réaction de dissociation de l'acide éthanoïque (CH3COOH) dans l'eau s'écrit :
CH3COOH+H2O=CH3COO−+H3O+
La base conjuguée de l'acide éthanoïque est l'ion éthanoate (CH3COO−). L'acide et la base conjuguée forment un couple acido-basique noté CH3COOH/CH3COO−.
C) Le cas particulier de l'eau
L'eau est à la fois un acide et une base qui intervient dans