acides et bases Acides et bases de Bronsted NS v3 ; page 1/12
PCSI : Chimie des solutions
ACIDES ET BASES DE BRÖNSTED INTRODUCTION  1880 : Arrhénius : première définition d’un acide et d’une base
 1922 : modification de la définition par Bronsted et Lowry
 1909 : définition du pH par Soerensen
I. DEFINITIONS 1. LE pH Par définition : pH =  log a(H3O
+
)
On travaille avec des solutions idéales pour lesquelles asoluté = [H3O
+
] / c° où c° = 1 mol.L
1
d’où : pH =  …afficher plus de contenu…

2. L’OPERATEUR « p » Il s’agit du cologarithme décimal : pX =  log X Il s’agit ici du logarithme décimal LOG et pas du logarithme népérien LN Exemples : pH =  log [H3O
+
] pOH =  log [OH

]
3. ACIDES ET BASES DE BRONSTED a. Définition de Brönsted Un acide est une espèce capable de céder des protons (c’est un donneur de H
+
).
Une base est une espèce capable de fixer des protons (c’est un accepteur de H
+
).
On définit donc un couple acide/base par la réaction …afficher plus de contenu…

Avec Ka.Kb = [H3O
+
].[OH

] = Ke donc pKe = pKa + pKb Acides et bases de Bronsted NS v3 ; page 4/12 2. COUPLES DU SOLVANT EAU Pour le solvant, H2O intervient dans deux couples acido-basiques :  L’eau peut jouer le rôle d’acide (donneur de proton) : H2O OH

+ H
+

Le couple acide base est : H2O/HO

; réaction avec l’eau : 2 H2O = H3O
+
+ OH

Ka = [H3O
+
].[OH

] = Ke d’où Ka = 10
14
et pKa = 14 C’est l’équilibre d’autoprotolyse de l’eau. Ke se détermine par mesure conductimétrique et dépend de la température.
De même, on peut définir pKe = log Ke = 14 pKe 14,96 14,53 14,16 14,00 13,83 13,53 13,26