TP N°3 Force des acides et des basesProblématique : Nous disposons de 5 solutions d’acides et de bases de même concentration. Nous devons nommer l’ espèce chimique présente dans chaque flacon. Pour cela nous disposons des noms des solutions et d’un matériel nécessaire pour mesurer le pH.Solution à notre disposition de même concentration c=0,010 mol/LAcide chlorhydrique Acide éthanoïqueAcide salicyliqueSolution d’ammoniacSolution de soudeAcide fortAcide faibleAcide faibleBase faibleBase forteProtocole/ (stratégie) Nous allons mesurer le pH de chaque solution , cette 1ere étape va permettre de …afficher plus de contenu…

Pour les acides …afficher plus de contenu…

Or l’acide salicylique a un pKa plus faible (2,9) que celui de l’acide éthanoïque (4,8). Nous pouvons donc en déduire que la solution D contient de l’acide salicylique et la solution C l’acide éthanoïque . Pour les bases : Parmi les deux solutions de base il y a une base forte, la solution d’hydroxyde de sodium (soude). Elle doit avoir le pH le plus élevée, car totalement dissociée. La concentration des ions hydroxyde est la plus élevée donc la concentration des ions oxonium est la plus petite donc le pH le plus élevé . La solution B est donc la solution de soude et par conséquent la solution E est la solution