COURS
Chap 6 Géométrie des molécules
I – Rappel de seconde : formule de Lewis d’une molécule
1. Définition
La représentation de Lewis d'une molécule fait apparaître tous les atomes de la molécule ainsi que tous les doublets liants et non liants le cas échéant.
Dans la représentation de Lewis, la règle du « duet » doit être satisfaite pour chaque atome d'hydrogène et la règle de « l'octet » doit être satisfaite pour tous les autres atomes.

2. Méthode pour comprendre comment se forment les molécules
 Première étape : on s’intéresse d’abord individuellement à chacun des atomes qui composent la molécule (voir formule brute). On regarde combien chacun possède d’électrons liants.
 Deuxième étape : on place l’atome qui a le plus d’électrons liants au centre et ceux qui en possèdent le moins en périphérie.
 Troisième étape : on répartit les paires liantes autour de chaque atome en tenant compte de la règle du duet et de l’octet.

3. Exemples de formule de Lewis pour des atomes fréquemment rencontrés :
Atome

Couche externe

Liaisons covalentes

Doublets non liants

H

(K)1

1

0

C

(L)4

4

0

O

(L)6

2

2

N

(L)5

3

1

Formule de Lewis

2. Exemples de formules de Lewis pour des molécules fréquemment rencontrées
Molécule

Formule brute

Méthane

CH4

Ammoniac

NH3

Dioxyde de carbone

CO2

Formule développée

Formule de Lewis

1

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Chap 6 Géométrie des molécules
Dioxygène, O2

Eau, H2O

Ethane, C2H6

Acide cyanhydrique, HCN

Diazote, N2

Dihydrogène, H2

Acide méthanoïque HCO2H

Ethène, C2H4

II – Géométrie des molécules
1. Doublets et géométrie





Un doublet libre est plus volumineux et occupe plus d'espace autour d'un atome qu'un doublet liant. Les atomes doublement (2 paires d’électrons) ou triplement (3 paires d’électrons) liés à l’atome central comptent de la même façon que s’ils étaient simplement liés (1 paire d’électrons liants).
Une