I – ÉTUDE DE DEUX SOLUTIONS
Le pH d’une solution aqueuse d’acide nitreux HNO2(aq), de concentration en soluté apporté
C1 = 0,20 mol.L-1 a pour valeur pH1 = 2,0 ; celui d’une solution aqueuse de méthanoate de sodium (HCOO–
(aq) + Na+
(aq)) de concentration en soluté apporté C2 = 0,40 mol.L-1 a pour valeur pH2 = 8,7.
1. a) Écrire l’équation de la réaction entre l’acide nitreux et l’eau. Donner l’expression de sa const 2.3.3. Par définition la vitesse volumique est v = .
1 dx
V dt avec V volume du milieu réactionnel considéré constant. Alors v est proportionnelle à dx dt qui est égale au coefficient directeur de la tangente à la courbe représentative de x=f(t) à la date t.
On trace T0, T20 et T65 les tangentes à la courbe respectivement aux dates t0 = 0 min, t20 = 20 min et t65 = 65 min.
On constate que t0 t20 t65 dx dx dx dt dt dt
        >   >  
      donc v0 > v20 > v65.
Voir figure ci-dessus.
2.3.4. La vitesse volumique diminue en raison de la diminution de la concentration en réactif RCl.
Les chocs entre molécules d’eau et de RCl sont de moins en moins fréquents.ante d’équilibre.
b) Écrire l’équation de la réaction entre l’ion méthanoate et l’eau. Donner l’expression de sa constante d’équilibre.
2. a) Sur l’axe des pH, donné en annexe à rendre avec la copie, placer les domaines de prédominance des deux couples acide/base mis en jeu.
b) Préciser l’espèce

1.2.3. (0,5) Si la transformation est totale alors le réactif limitant est totalement consommé.
Déterminons quel est le réactif limitant:
· Si Ag+ est limitant, il est totalement consommé donc c.V1 – xmax = 0 soit xmax = c.V1 on aurait xmax = 0,080´ 5,0.10–3 = 4,0.10–4 mol
· Si Cl– est limitant, alors c0.V0 – xmax = 0 soit xmax = c0.V0 on aurait xmax = 3,0.10–3 ´ 0,2000 = 6,0.10–4 mol
Le réactif limitant est celui qui conduit à la valeur de xmax la plus faible, c'est donc Ag+ et xmax = 4,0.10–4 mol. t = max x xf = 1,0 = 100%
La transformation