Eric DAINI – Lycée Paul Cézanne – Aix en Provence © http://labotp.org

Spécialité Eau et ressources Séance 2

TITRAGE COLORIMÉTRIQUE DES IONS CHLORURE Correction
Ag (aq) + NO3(aq) incolore
+

A – EXPÉRIENCES PRÉLIMINAIRES
Ag (aq) + NO3(aq) incolore
+

1.

1 mL de + 2 2 K (aq) + CrO4 (aq) jaune

1 mL de + Na (aq) + Cl(aq) incolore

Tube (a)
Ag (aq) + incolore
+

Tube (b)
NO3(aq)

Tube (c)
Une fois que tous les ions chlorure ont réagi avec les ions argent, un ajout supplémentaire d'ions argent conduit à la formation du précipité rouge de chromate d'argent.

1 mL de2 K (aq) + CrO4 (aq) jaune + 1 mL de Na (aq) + Cl(aq) incolore

+

2

Le précipité blanc de chlorure d'argent se forme en premier.

2. Équation de la réaction dans le tube (a): Équation de la réaction dans le tube (b):

2 Ag+ (aq) + CrO42 (aq)  Ag2CrO4(s) Ag+ (aq) + Cl(aq)  AgCl(s)

3. Le premier précipité qui se forme est AgCl(s). 4. Si on continue à ajouter, tout en agitant, des ions argent le précipité rouge se forme. Le précipité rouge se forme une fois que tous les ions chlorure ont réagi avec les ions argent.

Eric DAINI – Lycée Paul Cézanne – Aix en Provence © http://labotp.org

5. L’équation de la réaction qui se produit dans les deux béchers A et B est : Ag+ (aq) + Cl(aq)  AgCl(s) 6. Quantités initiales des réactifs : Bécher A : n1(Cl) = C1  V1 = 1,0102 5,0103 = 5,0105 mol n (Ag+) = C  V = 1,0102 4,0103 = 4,0105 mol n (Ag+) < n1(Cl) donc Ag+ est le réactif limitant et Cl est le réactif en excès. Bécher B : n1(Cl) = C1  V1 = 1,0102 5,0103 = 5,0105 mol n’(Ag+) = C  V’ = 1,0102 6,0103 = 6,0105 mol n’(Ag+) > n1(Cl) donc Ag+ est le réactif en excès et Cl est le réactif limitant.

Bécher A

Bécher B

7. Dans le bécher A, il reste des ions chlorure qui n’ont pas réagi avec les ions argent. Le précipité rouge ne peut pas de former. Dans le bécher B, tous les ions chlorure ont réagi avec les ions argent: