Transports membranaires – Partie 1
La matière
La matière est composée de l’association de molécules Une molécule est la plus petite partie d’un corps pur qui en garde toutes les propriétés (physiques et chimiques) La quantité de matière = nombre de molécules (ou de moles) : 1 mole ≈ 6x1023 molécules (NA nombre d’Avogadro)

Etats physiques de la matière
Tendance de rassemblement exprimée par les forces de liaisons intermoléculaires (EL) Opposé à tendance à la dispersion exprimée par l’agitation thermique (EC) Solide (EL > EC) – Liquide (EL ≈ EC) – Gaz (EL < EC)

Mélanges (états mélangés)
Solution : mélange homogène en une seule phase (le plus souvent phase liquide) d’au moins 2 substances (solvant – soluté) Suspension : (opposé solution) : mélange hétérogène en 2 phases, l’une dispersante contenant l’autre (phase dispersée) à l’état de particules plus ou moins fines de diamètre d > 10-4 m Colloïde : état intermédiaire entre celui de la solution vraie et celui de la suspension ; des amas moléculaires forment un mélange plus ou moins dispersé et stable avec le solvant. Ne traverse pas les membranes en temps normal…

Solutions – propriétés
Généralement liquide (d de particules < 10-6 m), tous les constituants doivent être considérés à l’état liquide : la substance la plus abondante est le solvant (le plus généralement l’eau en biologie) ; les autres unités cinétiques sont ce que l’on appelle les solutés (molécules ou ions en biologie). Solution neutre opposée à Electrolyte Solutions micromoléculaires vs. Macromoléculaires Solution vraie : dispersion homogène des molécules dans le solvant avec un minimum d’interactions entre elles. Les macromolécules ne traversent pas une membrane dialysante.

Composition quantitative d’une solution
En théorie : on va parler dans la solution de A moles de solvant (H2O) et Bi osmoles (unités cinétiques) de i solutés différents (i = 1,2,…n) En pratique : on va avoir dans la solution une masse mi de i solutés différents (i –