Les réactions acido-basiques

Réactions acido-basiques

I. Définitions
La réaction acido-basique La réaction acido-basique est caractérisée par un transfert de proton H+ entre un acide et une base. Un acide est une entité capable de libérer un proton H+ et une base est une entité capable de capter un proton H+ (J.Bronsted, 1879-1947).

Les couples acides / bases Deux entités forment un couple acide-base si on peut passer d'une entité à l'autre par gain ou perte d'un proton H+. L'acide est noté AH et la base A-. Un couple acide-base s'écrit de la manière suivant : (acide/base) soit (AH/A-). Les deux espèces chimiques sont conjuguées ; AH est l'acide conjugué de A- et A- est la base conjuguée de AH.

II. Demi-équation acido-basique et équation d'une réaction acido-basique
Soit un couple acide-base (AH/A-). On passe de l'un à l'autre par gain ou perte d'un proton. Si l'acide est le réactif alors la demi-équation sera Si la base est le réactif alors la demi-équation sera Lors d'une réaction acido-basique, il y a deux couples acide-base qui interviennent, (AH/A-) et (BH/B-). L'acide d'un couple réagit avec la base du deuxième couple. On fait réagir l'acide AH avec la base B-. En écrivant les 2 demis-équations acido-basiques, on obtient : L'acide AH va donc libérer un proton H+ et la base B- va récupérer ce proton. Il va donc y avoir formation de la base A- et de l'acide BH. Donc l'équation de la réaction sera : (on ne fait pas figurer le proton transféré dans l'équation)

Les ampholytes Définition On dit d'une espèce chimique qu'elle est amphotère si elle peut jouer à la fois le rôle d'acide et le rôle de base.

Fiche issue de http://www.ilephysique.net

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Les réactions acido-basiques

Exemple : l'eau L'eau est un ampholyte car il appartient, en tant qu'acide, au couple couple . Il en existe d'autre comme : L'hydroxyde : L'hydrogénocarbonate : ...

et en tant que base au

Un indicateur coloré : le BBT Le bleu de bromothymol forme un couple