Ammoniac

Stanley Miller (1950) Il utilise gaz + énergie électrique (60 000 volts) comme sources d’énergie. Gaz primitifs (CH4, NH3, H2) Voir schémas P.119 Le résultat de son expérience fut des Acides-Aminés.   Oro :   Mélange d’acide cyanhydrique avec ammoniac + eau et de l’énergie thermique. Chauffe pendant 24 heures à 90 °C, obtient molécule d’adénine (molécule essentielle pour l’ADN)     Schémas moléculaire des glucides à la p.103

Exemple : le R404A est classé A1 ANNEXE Classification de quelques fluides frigorigènes Codification Dénomination Composition ou formule chimique Classement de sécurité (pourcentage massique) COMPOSES INORGANIQUES R717 ammoniac NH3 B2 R718 eau H2O A1 R744 dioxyde de carbone COMPOSES ORGANIQUES Hydrocarbures CO2 A1 R170 éthane CH3CH3 A3 R290 propane CH3CH2CH3 A3 R600a isobutane CH(CH3)2CH3 Hydrocarbures halogénés

l’atome central est entouré de 4 doublets, il se trouve au centre d’un tétraèdre et les doublets suivant les 4 directions joignant le centre du tétraèdre à ses sommets. (le montrer avec des ballons de baudruche) molécule Méthane CH4 H ‫׀‬ H–C–H ‫׀‬ H Ammoniac NH3 H–N–H ‫׀‬ H Eau H2O Représentation de Lewis H–O–H Géométrie 2°) Représentation de Cram : Elle permet de modéliser, dans un plan, la géométrie spatiale d’une molécule. Conventions : liaison dans le plan liaison en avant du plan liaison

post-traductionnelle: carboxylation Gla Pathologie Hémorragie Caroline Moyret-Lalle © Les dérivés amidés des deux diacides Asparagine, Asn, N La fixation d’un ammoniac, NH3 sur la fonction COOH de la chaîne latérale, forme une fonction amide NH3+—CH —COOCH2 Amide CO-NH2 Glutamine, Gln, Q La fixation d’un ammoniac, NH3 sur la fonction COOH de la chaine latérale, forme une fonction amide AA le plus abondant dans l’organisme. NH3+—CH —COOCH2 CH2 Amide CO-NH2 Caroline Moyret-Lalle

par oxydation de la matière organique dans l’acide sulfurique concentré à haute température, en présence d’un catalyseur et d’un sel: - l’acide sulfurique concentré a pour but d’oxyder la matière organique et de transformer l’azote protéique en ammoniac NH3. Il sert également à piéger l’ammoniac gazeux sous la forme de sulfate d’ammonium, par action de la base avec l’acide: - l’addition du sel K2SO4 a pour but d’élever le point d’ébullition de la solution pour accélérer la réaction de minéralisation

sont des bases. 3) pH des solutions aqueuses d’amines a) Expérience et observations On mesure le pH des solutions aqueuses de même concentration c=0,01M. Amine Solution de méthylamine Solution de diméthylamine Solution de triméthylamine ammoniac Classe de l’amine I II III pH 11,3 11,4 10,9 10,6 b) Interprétation Les solutions d’amines ont un pH supérieur à 7. Les amines sont des bases faibles mais plus fortes que l’ammoniac. Les amines secondaires sont plus basiques que les

avec l’eau qui se comporte comme un acide dans ce CH3 – COO(aq) cas. NH3(aq) + H2O NH4+(aq) + HO-(aq) La solution est basique car il y a formation d’ions hydroxyde HO-. 3. Acide acétique : CH3 – COOH(aq) Acétate de sodium : CH3 – COO-(aq) + Na+(aq) Ammoniac : NH3(aq) Chlorure d’ammonium : NH4+(aq) + Cl-(aq) 4. L’ammoniac est une base qui va réagir avec un acide c’est à dire avec l’acide acétique. CH3 – COOH(aq) + NH3(aq) CH3 – COO-(aq) + NH4+(aq) 5. L’ion acétate est une base qui va réagir avec un acide

Vm 1,2 n( NH 3 ) = 24 n(NH3) = 0,050 mol Concentration molaire de la solution : n( NH 3 ) C= V 0,050 C= 5,0 C = 0,01 mol.L-1 2. Par définition de la concentration molaire, on a 0,01 mol d’ammoniac dans 1 L de solution. Masse de gaz ammoniac dissous par litre de solution : m( NH 3 ) n( NH 3 ) = ⇒ m(NH3) = n(NH3) x M(NH3) M ( NH 3 ) m(NH3) = n(NH3) x ( M(N) + 3 x M(H) ) m(NH3) = 0,01 x ( 14,0 + 3 x 1,00 ) m(NH3) = 0,17 g 3. Quantité de matière d’ammoniac nécessaire : n' ( NH

d’acide cyanhydrique. Le résidu est dirigé en tête de la colonne d’absorption (Da). 1/6 B- ETUDE DU PROCEDE (les exercices 1, 2, 3, 4 sont indépendants) 1. Réacteur ( R) 1.1. Sachant que l’on part d’un mélange équimolaire de dioxygène, méthane, ammoniac et que les gaz effluents du réacteur ne contiennent ni dioxygène ni dihydrogène mais contiennent 60 kmol.h-1 de diazote, calculer les débits molaires des différentes substances à l’entrée et à la sortie du réacteur (recopier les tableaux 1 et

acidobasique prépondérante (AH ou A-) en solution. 5. Diagramme de prédominance d’un couple acide / base : AH / A-  [pic] Exemple du couple acide éthanoïque / ion éthanoate CH3COOH / CH3COO- [pic] Exemple du couple ion ammonium / ammoniac NH4+ / NH3 [pic] Cas des acides α–aminé (alpha-aminé) Les propriétés acido-basiques d’un acide α-aminé sont dues au groupe carboxyle (couple –COOH/- COO- ) et au groupe amino (couple – NH3+ / - NH2 ) Ils font partie d’au moins deux couples