Ammoniac

bromhydrique Acide perchlorique Acide chlorhydrique Acide sulfurique Ion hydronium Acide chlorique Acide trifluoroacétique Ion sulfate acide Acide chloreux Acide fluorhydrique Acide acétique Acide hypochloreux Ion ammonium Acide cyanhydrique Phénol Eau Ammoniac Méthane Acide HI HBr HClO4 HCl H2SO4 H3O+ HClO3 CF3COOH HSO4HClO2 HF CH3COOH HClO NH4+ HCN C6H5OH H2O NH3 CH4 Base IBr ClO4 Cl HSO4 H2O ClO3 CF3COOSO4- ClO2 FCH3COO ClO NH3 CN C6H5O OH NH2 CH3 - pKa -11 -9 -8 -7 -3 -1.7 -1 0.23 2.0 2.0 3.2 4.75

liants H (K)1 1 0 C (L)4 4 0 O (L)6 2 2 N (L)5 3 1 Formule de Lewis 2. Exemples de formules de Lewis pour des molécules fréquemment rencontrées Molécule Formule brute Méthane CH4 Ammoniac NH3 Dioxyde de carbone CO2 Formule développée Formule de Lewis 1 COURS Chap 6 Géométrie des molécules Dioxygène, O2 Eau, H2O Ethane, C2H6 Acide cyanhydrique, HCN Diazote, N2 Dihydrogène, H2 Acide méthanoïque

phénylalanine incolore en anthocyane (rose, rouge, bleu, pourpre) nécessite l'intervention de plusieurs enzymes dont la P.A.L. (phénylalanine ammoniac lyase). [pic] Certains végétaux normalement colorés peuvent être dépourvus de couleur. Une étude biochimique par électrophorèse de ces mutants révèle qu’ils sont dépourvus de la version fonctionnelle de la Phényl ammoniac lyase (PAL), de la chalcone synthase ou de la chalcone isomérase. Document 2 :

phénylalanine incolore en anthocyane (rose, rouge, bleu, pourpre) nécessite l'intervention de plusieurs enzymes dont la P.A.L. (phénylalanine ammoniac lyase). Certains végétaux normalement colorés peuvent être dépourvus de couleur. Une étude biochimique par électrophorèse de ces mutants révèle qu’ils sont dépourvus de la version fonctionnelle de la Phényl ammoniac lyase (PAL), de la chalcone synthase ou de la chalcone isomérase. Document 2 :

Y ou encore B + H+ = BH+ ou encore A- + H+ = AH Les exemples suivants sont à connaître par coeur. Base Cl- Nom Demi-équation Ion chlorure Cl- + H+ = HCl Ion éthanoate ou CH3—COOCH3—COO- + H+= CH3—COOH ion acétate NH3 Ammoniac NH3 + H+ = NH4+ HOIon hydroxyde HO- + H+= H2O H2O Eau H2O + H+= H3O+ 2. Notion de couple acide/base et de demi-équation acido-basique associée. Un couple acide/base est l'ensemble d'un acide et d'une base qui se correspondent dans les réactions

est très élevé ainsi que l’aquarium numéro 1 parce que c’est elle qui a une plus grosse accumulation de CO2. Tableau 1 : Tableau des moyennes des données quantitatives pour tous les aquariums Aquariums Semaines O2 CO2 Nitrates Phosphates Ammoniac pH Turbidité Nitrites (NO3-) (PO4-3) (NH3) (NO2-)     (ppm) (ppm) (ppm) (ppm) (ppm)   (%) (ppm) 1 2 10,0 0,4 18 1,9 1,2 7,03 0,4 17 4 7,8 0,7 9 0,9 0,7 6,64 0,3 20 6 6,4 0,6 7 1,2 0,2 6,92

moyenne pression (14 bars et 196°C) à une température de 85°C. L’ensemble d’ammoniac gaz passe vers la surchauffeur 1104 E ou l’ammoniac est surchauffé jusqu’à une température 100°C par la vapeur moyenne pression (14 bars et 196°C). Puis cet ammoniac gazeux passe vers le filtre 1102Q à travers la vanne de régulation de pression PV 1031 qui règle sa pression à 4 bars. Ce gaz filtré à 105°C et 4 bars passe après un clapet au mélangeur 1103H. Schéma 1: Préparation de l’ammoniac 2. PREPARATION

Techniques, L3 BBMCG | | Claire Carpenet;Guillaume Kerbiquet;Pierre Peynichou | 02/05/2011 | Etude cinétique d’une enzyme multimérique : l’uréase. | uréase uréase L’uréase est une enzyme catalysant l’hydrolyse de l’urée (CH4N2O) en ammoniac (NH3) et dioxyde de carbone (CO2) par la réaction suivante : NH2-CO-NH2 + H2O CO2 + 2NH3 En 1926, James Summer démontra en la cristallisant que l’uréase extraite du haricot-sabre était une protéine, donc que les enzymes étaient des protéines

les composés de formules chimiques suivantes : ZnO ; HNO3 ; Fe3O4 ; AlCl3. 2/ Compléter puis équilibrer les équations chimiques ci-dessous : C2H2 + O2 → CO2 + eau Al + Hcl → Alcl3 + H2 Diazote + Dihydrogène → ammoniac Al + H2o → alumine + dihydrogène 3/ L’action l’acide chlorydrique sur le fer a donné 254g de chlorure de fer. a- Donner l’équation bilan de la réaction. b- Calculer le volume de dihydrogène dégagé est la masse de fer utilisée

simuler l’océan primitif L'eau est chauffée par une résistance - Pour enrichir l'atmosphère en vapeur d'eau - La Terre primitive étant considérée comme un environnement chaud Un deuxième ballon contient un mélange gazeux : méthane CH4, ammoniac NH3, hydrogène H2 et eau H2O Deux électrodes servent à soumettre le mélange à des décharges électriques - Représente l’atmosphère de l’époque - Reproduisant les éclairs, source d’énergie Miller marque radioactivement le carbone du - Pour