Atome

couches »). Cette hypothèse est fondamentale et non intuitive : si l'on considère l'image selon laquelle les électrons ne peuvent se trouver que sur certaines orbitales bien précises autour du ou des noyaux atomiques. Dans la suite, on considérera un atome ne possédant qu'un électron (hydrogène), pour simplifier la discussion. Celui-ci est susceptible de se trouver sur plusieurs niveaux. La connaissance du niveau sur lequel se trouve cet électron définit l'état de l'atome. Ces états sont numérotés par

que les molécules peuvent être constituées d'atomes (distinction que ne fait pas John Dalton, par exemple). En réalité, il n'utilise pas le mot atome dans ses travaux (à l'époque les termes atome et molécule sont utilisés de manière indistincte), mais il considère qu'il existe trois sortes de molécules, dont l'une est une molécule élémentaire élémenta (atome). Il effectue également une distinction entre les termes de masse et de poids. Le nom d'Avogadro reste lié à celui du nombre d'Avogadro indiquant

double: c'est l'interférence constructive; tandis que pour une différence maximale de 180°, nous aurons une interférence destructive complète et l'intensité observée sera nulle. Lorsque son énergie ne correspond pas à un des niveaux d'excitation d'un atome, le photon ne peut être absorbé par ce dernier. Mais l'atome pourra le dévier de sa trajectoire dans une direction quelconque. C'est le phénomène de diffusion. Historiquement, dans le cas des rayons-X, nous appelons ce phénomène la diffraction aux

décalage de 0,05 A ). La mesure de ce décalage en longueur d'onde, bien que difficile, est tout à fait possible en utilisant, par exemple, un interféromètre de Fabry-Perot. II) Bases théoriques a) Les nombres quantiques Le spectre discret d'un atome quelconque n'a pu être compris que dans le cadre de la mécanique quantique décrivant des niveaux d’énergie bien définis occupés par les électrons. Un photon de fréquence ν est émis lorsqu'un électron passe d’un niveau d'énergie supérieur E2 à un

actuelle car les explosions thermonucléaires réalisées dans l'atmosphère à partir des années 1960 ont créé des excès considérables. Le radioisotope 11C a une période de 20 minutes. Cette courte période et la relative facilité de substituer un atome de 11C à un atome de carbone 12C (stable) en font un isotope utilisé en médecine nucléaire, notamment en tomographie à émission de positon. Les radiotraceurs les plus utilisés à ce jour sont le 11C-Raclopride qui se fixe préférentiellement sur les récepteurs

générales …...………… Exercices corrigés : Structure de l’atome - Connaissances générales Chapitre II : Modèle quantique de l’atome : Atome de Bohr ……..……… II.1 Atomes hydrogénoïdes selon le modèle de Bohr : Applications à l’ion Li2+ ………………………………………………………….. II.2 Spectre d’émission de l’atome d’hydrogène …………………... Exercices corrigés : Modèle quantique de l’atome : Atome de Bohr Chapitre III : Modèle ondulatoire de l’atome …………………………….. III. 1. Postulat de Louis de Broglie …………………………….…… III. 2

à  admettre  l'existence  de  deux sortes  d'électricité:  l'une  vitreuse  ou  positive et l'autre résineuse ou négative. Par ailleurs, un corps non électrisé est dit  neutre.  I.  3. Interprétation, structure de la matière  Il est admis qu'un atome neutre comprend:  - un  noyau  constitué  de  Z  protons  (de  charge  +e)  et  de  N  neutrons  (neutre  électriquement et de même masse que les protons)  - Z électrons: particule de charge –e et dont la masse est 1836 fois plus faible 

. . . . . . . . . e 5.3 Propri´t´s des surfaces de l’alliage CoPt . . . . . . . . ee 5.4 Relaxation de surface dans le CoPt . . . . . . . . . . . 5.5 Adsorption . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 5.5.1 Energie d’adsorption d’un atome Pt ou Co . . 5.5.2 simulation de marches de Co o` Pt sur l’alliage u 5.6 Conclusion . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . CoPt . . . . . . . . . . .

| |d'étalonnage en utilisant la loi de Beer-Lambert. | | |Décrire à l’aide des règles du duet et de l’octet les liaisons que peut établir un atome (C, N, O, H) avec les atomes |TP 6 | |voisins. | | |Interpréter la représentation de Lewis

(Lampe)Et lorsque la température atteint 1O millions de degrés , l’étoile s’allume . Comment ? Eh bien 4 atomes d’hydrogène vont fusionner et se transformer en un atome d’hélium et la il se produit un phénomène extraordinaire , il y a une perte de masse autrement dit ( Balance ) quand on pèse 4 atomes d’hydrogène ils sont plus lourds qu’un atome d’hélium . Alors cette masse ne s’est pas envolée , elle s’est tout simplement transformée en énergie , en rayonnement. Et comme des milliers de tonnes d’hydrogène