Balance Roberval

CONCENTRATION MOLAIRE _Pour réaliser ce Tp nous avons d'abord dissolu une espèce solide (Permanganate de Potassium,KMnO4). Nous avons ensuite dilué l'espèce que nous avions dissolu. Question _Calculé la masse molaire du permanganate de potassium? O:16 K:39,1 Mn:54.9 donc Mm= 16*4+39,1+54,9= 158 La masse molaire du permanganate de potassium est de 158g/mol _Quelle est la quantité de permanganate de potassium pesée? n=m/M n en mol m en grammes M en g/mol n=m/M n=1

bécher et erlenmeyer 2) Verrerie graduée : burette avec une erreur de 0.05 mL 3) Verrerie jaugée : pipette utilisée pour prélever des volumes précis; Fiole jaugée : utilisée pour préparer des solutions de concentration connue 4) Balances : ordinaire et de précision a) Consignes générales En ce qui concerne l'utilisation de la verrerie : - La verrerie graduée et jaugée est lavée au préalable à l'eau du robinet et rincée à l'eau distillée, puis rincée avec

grammes par chacune des trois substances impliquées dans l’expérience (Naphtalène, Dichromate de Potassium et Sable). Aucune erreur ne fût commise au cours de cette étape. De plus, puisqu’il s’agissait de petites masses, nous pouvions utiliser les balances plus précises ( 0.0002g). Ensuite, pour ce qui est du sable, nous en avons perdu une quantité significative. Nous n’avons pas laissé assez longtemps le sable sécher. Puisqu’il était toujours humide, de l’eau était logée autour des grains et quand

ANTOINE-LAURENT DE LAVOISIER LA BALANCE BIOGRAPHIE Antoine-Laurent de Lavoisier, chimiste français que l'on considère aujourd'hui comme le père de la chimie moderne, vit le jour le 26 août 1743, dans la ville de Villers-Cotterêts, dans le Soissonnais. Fils d'une famille bourgeoise dont le père était avocat, Lavoisier reçut une excellente éducation. Dès sa sortie du collège Mazarin, il entreprit des études en droit, dans l'intention de prendre la succession de son père comme procureur au Parlement

le % en masse de substance déterminée par pesée après une extraction à l'hexane ou à l’éther de pétrole comme solvant, chaud par le SOXHLET. 2-Matériels - Extracteur SOXHLET (chauffe ballon, ballon, SOXHLET, cartouche, réfrigérant) - Balance de précision, étuve, dessiccateur et évaporateur rotatif (ROTAVAPOR) - Hexane ou éther de pétrole - Coton exempt de matière grasse - Produit à analyser : lait sec en poudre 3-Mode opératoire - Peser avec précision 5 g de lait

instantanéité. Au premier plan, un enfant d’origine africaine est suspendu à une balance obsolète, qui le retient au dessus du vide, il ne touche pas le sol. Son volume crânien gonflé par l’air, et ses côtes extrêmement visibles nous font penser que cet enfant souffre de malnutrition, problème classique dans cette région du tiers-monde. Cette insuffisance pondérale émerge aussi de l’indicateur de poids de la balance : l’enfant est très léger. La scène a lieu dans une maison en bois délabrée, dont

connaissant la masse d’un solide ou le volume d’un liquide. SA42-SP10 Quantité de matière Savoir et Savoirfaire Les atomes, les molécules, les ions ont des masses beaucoup trop faibles (de l’ordre de 10-26 kg) pour être mesurées à l’aide d’une balance. On pratique un changement d’échelle, du microscopique au macroscopique en introduisant une nouvelle grandeur, la quantité de matière et son unité la mole. Une mole d’atomes, de molécules, d’ions est la quantité de matière d’un système contenant donc

Projet : Construction et étalonnage d’un dynamomètre Matériel : - un ressort souple -un statif et une pince -une planchette en bois -du papier millimétré -des petites masses Mode opératoire : 1. Etalonnage du ressort * Utiliser un ressort assez souple * Accrocher le ressort à un statif * Accrocher à son extrémité un petit index en fil de fer * Fixer,sur le statif,une planchette verticale sur

mM 709,4 g/mol 24 mL 50 mL 3,41 mg 7,09 mg #2 20 mM 685,4 g/mol 12,5 mL 171,35 mg #3 0,2 mM 110,04 g/mol 24 mL 400 mL 0,53 mg 8,80 mg #4 20 mM 112,06 g/mol 12,5 mL 28,015 mg En dessous de 5-6 mg on ne considère plus la balance assez fiable donc pour les solutions de NADH + H+ et de Pyruvate on est obligés de préparer des volumes plus importants que ce qui sera utilisé afin de pouvoir garder une assez bonne précision dans nos calculs de concentration. Il est impossible

Incertitude 1 mL 0,5 mL oC 0,5 oC 1 Burette de 50,00 mL 0,1 mL 0,10 mL Pipette graduée 10,00 mL 0,1 mL 0,10 mL Instruments à lecture numérique 1 sur la plus petite valeur que l’instrument peut afficher Ex. Balance analytique 2,3456 Erreur de 0,0001 g 2 2012-10-18 Les chiffres significatifs Définition : - Tous les chiffres connus de façon certaine de même que le chiffre incertain sont appelés chiffres significatifs. Ils indiquent la précision