Chimie Propriétés Colligatives

Chapitre 2: Propriétés colligatives INTRODUCTION Certaines propriétés des solutions sont indépendantes de la nature du soluté. Elles ne dépendent que de la concentration (nbre de particules en solution)   2.1 SOLUTION IDEALE ET LOI DE RAOULT 2.1.1 SOLUTION IDEALE ET PROPRIETES COLLIGATIVES Solution idéale : solution au sein de laquelle les forces entre les particules du soluté et les molécules de solvant sont identiques. Solution qui n’absorbe ni ne dégage de chaleur au cours de la

La chimie physique est l’étude des bases physiques des systèmes chimiques et des procédés. En particulier, la description énergétique des diverses transformations fait partie de la chimie physique. On y trouve des disciplines importantes comme la thermodynamique chimique (ou thermochimie), la cinétique chimique, la mécanique statistique, la spectroscopie et l’électrochimie. Sont comptés parmi les phénomènes que la chimie physique essaie d'expliquer : les forces intermoléculaires qui déterminent

appliquer les règles et les techniques de dérivation, à utiliser la dérivée et les notions connexes pour analyser les variations d’une fonction et tracer son graphique et à résoudre des problèmes d’optimisation et de taux de variation. 202-NYA-05 - Chimie générale : la matière Nb unités: 2.66 Pondération: 03-02-03 Nb heures: 75 Par ce cours l’élève apprendra à analyser les transformations chimiques et physiques de la matière à partir des notions liées à la structure des atomes et des molécules

Exercices de révision Chimie des solutions (202-NYB-05) Document préparé par Debby Correia Ledo, responsable de l’Aide à la réussite en Chimie (H2022) Unités de concentration 1) L'acide chlorhydrique est vendu sous la forme d'une solution aqueuse concentrée. Sachant que la molarité du HCl commercial est de 12,0 M et sa densité est de 1,18 g/mL, calculer : a) la molalité de la solution commercial ; b) le pourcentage masse/masse du HCl dans cette solution. 2) Soit une solution de HBr à 17

bioénergétique, métabolisme 80 heures 10 ECTS Sem 1 Coordonnateur : Professeur VAN OBBERGHEN Intitulé enseignant Chimie Générale L’atome : structure du noyau, représentation et configuration électronique Classification périodique des éléments Liaisons chimiques Résonance et mésomérie Structures tridimensionnelles Thermodynamique. Etat de la matière L’équilibre chimique Chimie organique Stéréochimie des molécules organiques Description des fonctions chimiques simples et nomenclature : Chaînes

Chapitre 1: Les outils de base de la chimie Conservation de la masse : la masse totale demeure constante durant une réaction Tous les échantillons d’un corps donné ont la même composition, càd que les proportions selon la masse, des éléments en présence sont identiques sans tous les échantillons Une molécule est un groupe de é atomes ou plus, unis selon un arrangement spatial déterminé par des forces appelées liaisons covalentes. Les plus petites entités caractéristiques d’un composé moléculaire

10 11 TRAVAUX DIRIGES DE LA P.A.E.S. 1 VI - DEROULEMENT DES SEANCES DE T.D. I - ORGANISATION EN GROUPES Bibliothèque Chimie (4e ét./Porte 413) Bibliothèque Chimie (4e ét./Porte 413) Bât.3/Salles 206-209-212 M. GOUNOT Daniel (M) M. VAN OVERLOOP Bruno (Ph) Mme RIVAL Yveline (Ph) Mme PERRIN-SCHMITT (M) M. SCHAEFER Adrien (M) Mme BOEHM Nelly (M) Mme BOEHM Nelly (M) Mme PERRIN-SCHMITT (M) Pre HEITZ Christiane (Ph) Pr VANDAMME Thierry (Ph) LU 14.03.11 LU 28.03.11 2ème U.E. 8 PH-AM

Total ECTS 10 10 10 10 PACES_2010 – 2011 27 CONTENU DU PROGRAMME Premier semestre - UE communes PACES UE 1 : Atomes, biomolécules, génome, bioénergétique, métabolisme Coordonnateurs : Pr J.P. Pometan, Pr F. Moreau Gaudry Chimie physique – Chimie organique CM : 21h - ED : 4h Pr C. Jarry – Pr J.M. Leger (5h) Structure des atomes – Structure du noyau atomique- Liaison entre atomes Thermodynamique (3h) Principales relations entre fonctions chimiques en biologie (1h) Pr Pometan - Pr C

3e édition DES CHIMIE SOLUTIONS Eddy Flamand Cégep de Jonquière Jean-Luc Allard Collège Jean-de-Brébeuf Solutions détaillées SO D INTRODUCTION Le manuel Chimie des solutions, 3e édition contient, à partir de la page 367, les réponses à tous les exercices du manuel, autant ceux se trouvant au fil du texte que les questions, exercices supplémentaires, exercices récapitulatifs et exercices défis de fin de chapitre. Ce corrigé ne contient que les réponses et, selon la nature des questions

3e édition DES CHIMIE SOLUTIONS Eddy Flamand Cégep de Jonquière Jean-Luc Allard Collège Jean-de-Brébeuf Solutions détaillées SO D INTRODUCTION Le manuel Chimie des solutions, 3e édition contient, à partir de la page 367, les réponses à tous les exercices du manuel, autant ceux se trouvant au fil du texte que les questions, exercices supplémentaires, exercices récapitulatifs et exercices défis de fin de chapitre. Ce corrigé ne contient que les réponses et, selon la nature des questions posées