Chlorure de potassium

Ca(SO3) KCl 7. Donne la formule générale, la fonction chimique et le(s) nom(s) des corps suivants. Formule moléculaire Formule générale Fonction chimique Nom(s) AgBr MX Sel binaire Bromure d'argent K2S MX Sel binaire Sulfure de potassium AgI MX Sel binaire Iodure d'argent Ag(NO3) M(XO) Sel ternaire Nitrate d'argent Ag2O MO Oxyde métallique Oxyde d'argent Al2O3 MO Oxyde métallique Oxyde d'aluminium As2O3 XO Oxyde non-métallique Hémitrioxyde arsenic Na(NO3)

qui sont : proton , neutron et électron . 2- La charge électrique portée par chacune de ces particules est respectivement : + , neutre et -. 3- Donner le symbole chimique des éléments suivants : argent Ag mercure Hg sodium Na potassium K chrome Cr zinc Zn étain Sn platine Pt soufre S hydrogène H oxygène O phosphore P 4- La molécu1e de H2S04 contient 7 atome(s) de 3 élément(s) différents. 5- Le sodium, mercure et le calcium sont des [(métaux, non-métaux)

d'ions chlorure Cl- placée dans le bécher avec les ions chromate CrO42-. La fin de dosage est marquée par l'apparition d'un précipité rouge de chromate d'argent qui se superpose au précipité de chlorure d'argent. V : Protocole expérimental. 1. Étalonnage de la solution de nitrate d'argent. Dans un premier temps nous allons déterminer la concentration de la solution de nitrate d'argent utilisée par la suite. a. Verser une prise d'essai de volume v1 = 5,0 mL de la solution titrée de chlorure de sodium

Vichy St-Yorre Composition moyenne en mg.L-1 Hydrogénocarbonate Sodium 4368 1708 Chlorure 322 Sulfate 174 Fluorure 9 pH : 6,6 Potassium 132 Calcium 90 Magnésium 11 Hépar Composition moyenne en mg.L-1 Hydrogénocarbonate Sodium 403 14 Sulfate 1479 Nitrate 3,9 Calcium 555 Magnésium 110 Volvic Composition moyenne en mg.L-1 Hydrogénocarbonate Sodium 71 11,6 Chlorure 13,5 Sulfate 8,1 Nitrate 6,3 pH : 7,0 Potassium 6,2 Calcium 11,5 Magnésium 8,0 pH : 7,0 1- La dureté d’une eau 1-1 Donner le

charges positives portées par le noyau. Si l'atome gagne 1 électron, il y a alors 18 électrons dans le nuage électronique tandis que le noyau reste inchangé. Cette particule est alors chargée négativement (c'est un ion négatif) et est appelée l'ion Chlorure (même racine que le nom chlore car le noyau est inchangé). On le note: Cl- . L'exposant indique la charge de l'ion. Dans notre exemple, il indique que l'ion possède un électron supplémentaire par rapport à son noyau. remarque: la plupart des

Poudres utilisées pour former des cristaux chimiques. - Produits - - Solubilité - Sulfate de cuivre CuSO4 30 gr/L Permanganate de potassium KMnO4 9,6 gr/L Sulfate de manganèse MnSO4 38,25 gr/L Acide Benzoïque C7H6O2 0,435 gr/L Chlorure de manganèse MnCl2* 4 H2O 108,45 gr/L Alun KAl(SO4)2·12H2O 17,1 gr/L Danger des Produits - Produits - - Danger - Sulfate de cuivre Le sulfate de cuivre est un produit toxique. Nocif en cas d'ingestion. Irritant pour les

benzoïque est peu cher et disponible auprès de nombreux fournisseurs. Sa synthèse au laboratoire est seulement pratiquée à titre d'exercices pédagogiques. * L'oxydation du toluène, de l'alcool benzylique ou du benzaldéhyde par le permanganate de potassium produit aussi de l'acide benzoïque. * On peut l'obtenir par l'hydrolyse d'un composé de même niveau d'oxydation que lui (par exemple à partir du benzonitrile ou du benzamide). * On peut aussi l'obtenir par combinaison d'un organomagnésien

TITRAGE POTENTIOMETRIQUETITRAGE POTENTIOMETRIQUE DES HALOGENURES METALLIQUES. SOLUBILITE DES HALOGENURES D'ARGENT. But : titrage potentiomètrique d'une solution d’iodure et chlorure par une solution de nitrate d'argent ; détermination des produits de solubilité. La réaction mise en jeu est : X - + Ag + AgX ↓ Cette réaction est équilibrée. Si les concentrations sont telles que le produit ionique (X - ) (Ag + ) reste inférieur au produit de solubilité, la précipitation

conductivité électrique 4ème partie : Détermination de la coloration 5ème partie : Dosage des chlorures 1ère partie : Détermination de la DCO 1. Définition : La demande chimique en oxygène (DCO) est la quantité consommée par les matières oxydantes présentes dans l’eau quelles que soit leur origine organique ou minérale. 2. Principe : Oxydation par un excès de dichromate de potassium en milieu acide et à ébullition des matières contenues dans l’eau et oxydables dans les conditions

et des muqueuses. Le principe actif est l'hypochlorite de sodium mais cette solution doit être stabilisée avec du permanganate de potassium KMnO 4.à 0,010g/L. Verrerie disponible : fioles : 1L, 500mL, 2050mL, 200mL, 50mL, 10mL pipettes : 50mL, 25mL, 20mL, 10mL, 5mL 1° On demande à un technicien de laboratoire de préparer 500 mL une solution de permangate de potassium à 3,16.10-3 mol/L. Le permangate étant à l'état solide. Décrire le protocole de prépation de cette solution en précisant la masse de