Configuration électronique

d’un électron à un instant donné Mécanique quantique et probabilité de présence : On ne parle plus d’orbite précise comme Bohr le faisait, mais plutôt de probabilité de présence des électrons en endroit donné. concept d’orbitale et de nuage électronique. Fonction d’onde : Information que l’on a sur un électron. L’amplitude de l’onde associée. Les nombres quantiques : n : nombre quantique principal, c’est le numéro des périodes du tableau périodique (les niveaux). Il définit l’énergie

| |Masse atomique (g.mol-1) |58,7 |27,0 | 1- Le nickel est le 28ème élément du tableau périodique. a) Donner la configuration électronique du nickel dans son état fondamental. Représenter cette configuration dans le formalisme des cases quantiques. b) A quel bloc appartient-il ? Justifier. c) On donne les énergies de troisième ionisation de quelques éléments de la période du nickel : élément |Sc |Ti

doublets E ). Doublets libres ( E ) A B Doublets de liaison ( X ) Certaines molécules peuvent être décrites par plusieurs schémas différents on parle alors de formes mésomères FLCH202 Chimie générale 2 Représentation de la structure électronique des molécules ex : Ion nitrate : NO31 atome d’Azote N 3 atomes d’Oxygène 3 O 1 charge négative (électron) O - + N O O FLCH202 Chimie générale 2 + formes mésomères Géométrie des Molécules Arrangement des atomes dans

contient 4 raies: violet (410 nm), bleu foncé (434 nm), turquoise (486 nm) et rouge (656 nm). a) Calculez l’énergie d’un photon de la raie turquoise et d’un photon de la raie bleue. Lequel possède la plus haute d’énergie ? b) Quelle transition électronique est responsable de la raie de couleur rouge? a. passage d’un électron de n=3 à n=4 b. passage d’un électron de n=3 à n=2 c. passage d’un électron de n=4 à n=3 c) L’énergie dégagée par un électron passant du niveau n=2 vers n=1 pourrait-elle être

quantiques n, l, ml. c) Forme analytique des O.A. de H d) Dessin des O.A. s, p, d de H e) O.A et E des autres atomes f) Probabilité de présence de l’électron 3. Existence d’un quatrième nombre quantique : le spin de l’électron DETERMINATION DE LA CONFIGURATION ELECTRONIQUE LA PLUS STABLE POUR UN ATOME 1. Position du problème 2. Principe d’exclusion de Pauli 3. Règle de Klechkovski 4. Règle de Hund 5. Analyse par ligne, représentation de Lewis EVOLUTION DES PROPRIETES ATOMIQUES 1. Rayon atomique, rayon ionique

2� est un électron d’une orbitale 3? ; 1 2 1 �8,4, −4, − 2� est un électron d’une orbitale �5,3, −2, + � est un électron d’une orbitale 5? ; 8?. Remarque : Dans ce dernier cas, il ne peut pas s’agir d’un électron faisant partie de la configuration électronique d’un atome dans son état fondamental, car aucun élément n’a assez d’électrons pour peupler une orbitale 8?. Par contre, il peut très bien s’agir de l’électron d’un atome qui a été excité. 2) a) Faux 0 ≤ ℓ ≤ ? − 1, la valeur maximale que

un groupe de deux atomes ou plus liés chimiquement et portant une charge électrique à la suite de la perte ou du gain d’un ou de plusieurs électrons. Ion polyatomique. d) J’ai tendance à me lier à mes semblables pour acquérir une configuration électronique semblable à celle des gaz nobles. Atome. e) Je suis l’union de deux atomes à la suite du transfert ou du partage d’un ou de plusieurs électrons. Liaison chimique. 2. Complétez le tableau suivant en indiquant les caractéristiques

molécule sont déjà présents sur la couche périphérique des atomes la constituant. Il n’y a pas d’apparition soudaine d’électrons venus d’ailleurs afin de vérifier la règle de l’octet. Corrigé : Cette règle est vérifiée puisque les structures électroniques des deux atomes sont : H : (K)1 et Cl : (K)2 (L)8 (M)7. On a bien, en ne considérant que les électrons externes, 7 + 1 = 8. d) Utiliser les énoncés 3 et 4 du modèle pour vérifier que chaque atome

C’est le nombre de liaisons que fait un atome dans une molécule. - Elle correspond en général au nombre d’électrons célibataires de l’atome considéré. - La valence normale d ’un élément se déduit du schéma de Lewis atomique et donc de sa configuration électronique Valence 3 Valence 2 T. Briere - Molécules - Chap 1 www.USTHB.info Site de science et de la technologie N°1 en Algerie 7 Excitation d’un atome La valence d’un atome peut être augmentée ou diminuée par excitation de l’atome. Un électron

intermoléculaires. (L). Les oxydes métalliques. Propriétés physiques et chimiques. (L). Le silicium ; élaboration, purification ; propriétés semi-conductrices. (L). Atomes polyélectroniques : Spin de l'électron : nombres quantiques de spin s et ms. Configuration électronique des atomes dans leur état fondamental : principe de Pauli, règle de Klechkowski et règle de Hund. Facteurs d'écran (règles de Slater); énergie et rayon des orbitales de Slater. (L). Classification périodique des éléments à partir du modèle