Configuration électronique

cobalt : a) Co(II) : Quelle est la configuration électronique de l'ion Co(II) ? Quel est le nombre d'électrons d ? Utiliser les tables de TANABE SUGANO correspondantes pour déterminer les états initiaux et finaux des transitions observables. On donne : - Pour Co(H2O)62+, complexe octaédrique : 10Dq = 9200 cm-1 B = 850 cm-1 - Pour CoCl4210Dq = 3130 cm -1 B = 710 cm -1 (attention : complexe tétraédrique) b) Co(III) : Quelle est la configuration électronique de l'ion Co(III) ? Quelles sont

BIO-VETO » P. Grécias, J.-P. Migeon. TEC&DOC • « Structure éléctronique de molécules » Y. Jean, F. Volatron. EDISCIENCE • « Les orbitales moléculaires en chimie » Y. Jean, F. Volatron. McGRAW-HILL • « Chimie Générale » exercices corrigés Ch. Bellec. VUIBERT et visitez notre bibliothèque 2 ATOMISTIQUE I. STRUCTURE ATOMIQUE 1.1. Constituants de l’atome 1.2. Structure de l’atome : modèles atomiques 1.3. Configuration électronique des atomes 1.4. Classification périodique des éléments

moléculaires. Ce que vous devez savoir : _ décrire la structure électronique des atomes (couches K, L, M). _ pour se stabiliser les éléments adoptent le structure électronique du gaz noble le plus proche. Objectifs : _ savoir appliquer la règle de l’octet et la règle du duet. _ connaître le règles pour l’obtention d’ions et de molécules stables. _ savoir décrire la géométrie 3D des molécules : représentation de Cram. Molécule + nuage électronique : la molécule est un assemblage d’atomes I. 1. Rappels

tel que : n>0 ; 0≤l ≤ n-1 -l ≤m ≤+l, ; et En plus de ces trois nombres quantiques, il existe un quatrième nombre quantique c’est le nombre de spin s, où : s = +½ ou bien s = -½ Avec : n: nombre quantique principale. Il définit la couche électronique : K, L, M, N... l : nombre quantique secondaire. Il définit la sous couche : s, p, d, f. m : nombre quantique magnétique. Il définit le nombre de cases quantiques s : le spin. Il définit l’orientation dans laquelle l’électron tourne sur son axe

collège sont autorisées durant les épreuves de partiels. L’écriture à l’encre est obligatoire (l’encre rouge est réservé au correcteur). Il sera tenu compte de la présentation. Exercice 1 Pour l’atome d’hydrogène, on s’intéresse à la transition électronique d’émission entre le niveau caractérisé par un nombre quantique principal égal à 3 et l’état fondamental. On rappelle la relation E hcR H 1 n2 1 n2 RH dont vous 1) Donner l’expression de l’énergie associée à cette transition d’émission

prédéterminées dans le tableau. 2°/ La classification moderne Elle est édifiée à partir des résultats de la mécanique quantique. Les atomes sont classés par numéro atomique croissant, et on retrouve par colonne des atomes dont les configurations électroniques de leur couche de valence sont analogues. La classification regroupe environ 120 atomes naturels ou artificiels (issus de la physique nucléaire). On constate que ces règles d’édification sont tout à fait proches de celles utilisées

développée plane), et d'autre part la géométrie de la molécule (agencement spatial des atomes). Les atomes d'une molécule vont s'associer en mettant en commun des électrons de façon à former des doublets afin que chaque atome tende vers la configuration électronique du gaz rare voisin.1 Ces électrons sont les électrons liants qui, attirés par les deux noyaux et localisés principalement entre eux, sont responsables de la stabilité de la molécule. Ils constituent la liaison covalente. Seuls les électrons

MP – Cours de physique CHIMIE GÉNÉRALE Chapitre 2 Structure électronique des molécules Les molécules sont formées par l’assemblage d’atomes. Nous allons proposer, dans ce chapitre, un schéma très simple d’analyse des liaisons entre atomes, fondé sur le modèle de Lewis. Cette méthode approchée sera complétée par un outil de prévision qualitative de la géométrie moléculaire, la méthode de Gillespie dite VSEPR. 2.1. Schémas de Lewis des atomes : électrons de valence Vers 1916, le physicien et chimiste

Modèle des orbitales moléculaires pour décrire la liaison chimique CHAPITRE 7 1 Une molécule simple H2 …. Déstabilisant 5 3 2 1 Répulsion inter-nucléaire 2 Répulsion inter-électronique 1 Stablisant 4 6 3 & 4 Attraction électron-Noyau (comme dans l'atome d'H) 5 & 6 Attraction électron-Noyau (NOUVEAU) Stabilité de la molécule = BILAN DE TOUTES LES INTERACTIONS Pourquoi la liaison H-H existe-t-elle ? Entre les deux atomes s’exercent des interactions

conditions ordinaires de température et de pression. Structure électronique des premiers gaz nobles. Tableau dans les documents Cette stabilité chimique est liée au fait que leur dernière couche électronique (externe) est saturée. Exemple : La couche éléctronique externe de l’hélium He contient 2 éléctrons (Couche K qui est saturée à 2 éléctrons.) On parle de STRUCTURE EN DUET. Les autres gaz rares possèdent 8 éléctrons syr leur couche éléctronique externe. On parle de STRUCTURE EN OCTET. 2) La liaison