Configuration électronique

avec l’ancienne théorie classique. Elle élucide le passage de la notion d’orbite (trajectoire circulaire) à la notion d’orbitale ou en terme de mécanique le passage de la localisation de l’électron comme point matériel à la perception du nuage électronique et à la notion de probabilité .Il existe un système de quatre grandeurs caractéristiques quantiques de l’électron qui sert à définir l’état de l’électron suivant l’orbitale occupée dans l’atome. Ces quatres grandeurs sont appelées : nombres

exercice : Liaisons chimiques (6,5 points) On considère les éléments suivants : phosphore P ; chlore Cl (Z = 17) et potassium K. 1. a. Écrire la configuration électronique de l’atome de chlore. b. Indiquer la période et le groupe du chlore. À quelle famille cet élément appartient-il ? 2. Les ions phosphure P3- et potassium K+ ont la même configuration électronique : K2 L8 M8. Déterminer le numéro atomique de chacun des éléments phosphore et potassium. 3. Les ions phosphure et potassium s’attirent pour

Propriété du site http://www.chimix.com données : élément Mn Fe Co Ni Cu n° atomique Z 25 26 27 28 29 Configurations électroniques. 1. Donner la structure électronique de l'atome de cobalt dans son état fondamental. 2. Préciser à quel bloc d'éléments (s, p, d ou f) dans la classification périodique appartient le cobalt. Justifier. 3. Donner la configuration électronique des ions Co2+ et Co3+. Radioactivité. Le cobalt 60 est un radionucléide émetteur β-. 1. Préciser la nature de la radioactivité

BOULEKRAS 18 Chapitre II : Hybridation et Géométrie Nadia BOULEKRAS II. Hybridation du carbone Le méthane (CH4) : Hybridation sp3 du carbone Configuration électronique de C Orbitales atomiques hybrides sp3 19 Chapitre II : Hybridation et Géométrie Nadia BOULEKRAS L’eau (H2O) : Hybridation sp3 du carbone Configuration électronique de O Orbitales atomiques hybrides sp3 20 Chapitre II : Hybridation et Géométrie Nadia BOULEKRAS Hybridation sp3 Nombre d’atomes liés

Exemple : Configuration électronique de l’oxygène O2 (Z = 8) : 1s2 2s2 2p4 nombre quantique n symétrie de l’orbitale déterminée par le nombre quantique secondaire l nombre d’électrons présents dans l’orbitale Orbitales moléculaires (OM) ›  Résultent du recouvrement des orbitales atomiques (OA) : c’est la combinaison linéaire des deux OA Molécules diatomiques homonucléaires : exemple du dihydrogène H2 ›  H2 est composé de deux atomes de H de configuration 1s1

les structures électroniques proposées pour l’atome de silicium, certaines sont fausses. Dire lesquelles et expliquer pourquoi. a) (K)1(L)8(M)5 b) (K)2(L)8(M)4 c) (K)3(L)8(M)3 4- Quelle est la couche externe de cet atome ? Combien d’électrons comporte-t-elle ? 5- Quelle est la structure électronique de l’élément appartenant à la même famille mais situé dans la période précédente ?  L’atome d’aluminium aussi présent sur Mars comporte 13 protons. 6- Déterminer sa configuration (structure) électronique

période Cu, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co et Ni ont les plus importants. Il se produit pour ces éléments possédant des sous-couches d des transitions électroniques (absorption d-d) même sous l’effet d’une lumière de faible énergie, si bien qu’il apparaît des colorations dans le domaine du visible. La couleur observée dépend tout d’abord de la configuration électronique et par conséquent de la nature de l’élément. Mais elle est ensuite également influencée par l’environnement qui ne peut être dans les verres

Petit Coordinateurs : Jérémie Caillat Franck Ferreira Secrétariat : Maria Costa-Slimani e ATRIUM, 4 étage, pièce 420 ! 01 44 27 30 28 Sommaire Séance 1 Constitution des atomes – Spectroscopie I 1 Séance 2 Spectroscopie II – Structure électronique des atomes 4 Séance 3 Tableau périodique des éléments 6 Séance 4 Liaison chimique – Orbitales moléculaires I 9 Séance 5 Orbitales moléculaires II – Schémas de Lewis des molécules 11 Séance 6 Mésomérie – VSEPR – Orbitales atomiques hybrides

ou les propositions exactes : A. Soit l'ion Zn2+ (30Zn), sa structure électronique est : [Ar] 4s2 3d8. B. L'aluminium (13Al) ne possède que 3 électrons de valence. C. Le phosphore (15P) ne possède que 3 électrons de valence, tous célibataires. D. L’atome 33As dans son état excité, 33As*, possède 5 électrons de valence : 1 doublet et 3 célibataires. E. L’atome 33As dans son état excité, 33As*, possède 4 lacunes électroniques sur la 4d. F. Toutes les propositions précédentes sont fausses. QCM n°4

quantique • Représentation géométrique des OA s, p (et d) • Structure électronique des atomes L’Atome • Unité de base de la matière (1808 Dalton) • Atome = Protons + Neutrons + Electrons noyau Charge électr. masse Proton : q = + 1,6.10-19 C Neutron : q = 0 Electron : q = - 1,6.10-19 C mp = 1,673.10-27 kg = 1836 me mn = 1,675.10-27 kg = 1839 me me = 9,11.10-31 kg m (atome) ~ m (noyau) v (atome) ~ v (cortège électronique) L’Atome • Nucléide : espèce atomique caractérisée par Z (n°atomique)