Constante d'acidité

Dosage d’un mélange d’acides par pH-métrie assistée par ordinateur Diagramme de prédominance : Schéma du montage : Réactions du dosage : (1) OH− + H3O+ = 2 H2O K1° = 1014 ≥ 103 réaction quantitative. (2) OH− + CH3COOH = H2O + CH3COO− K2° = 1014−4,8 = 109,2 = 1,6.109 ≥ 103 réaction quantitative. K1° > 103 × K2° donc les deux dosages sont successifs et la réaction (1) prépondérante se fait en premier. Volumes équivalents : Véq1 = 12 mL et Véq2 = 18

Il se décompose en trois étapes (plus une acidification du milieu si on veut ré-obtenir un acide carboxylique, et non plus un ion carboxylate). * Première étape: addition de HO- sur l'ester. Addition de HO- sur un ester.GIF * Seconde étape: élimination du groupe alcoolate. Depart de RO-.GIF À ce stade, la réaction pourrait être terminée (ce qui serait très pratique, pour hydrolyser un ester, il suffirait de rajouter de la soude ou de la potasse...). Il n'en est hélas rien car

1.BUT : - Afin de déterminer le pka1 et le pka2 ; on ajoute à une solution d’acide aminé Glycine V=20ml un volume qui égal a 0.3 ml d’un acide fort HCL qui lors de sa dissociation totale donne une concertation plus faible en acide pour un ph=2 - Pour préciser le pka 2 on ajoute a cette réaction la base NAOH - Etalonnage du ph mètre à partir de cette réaction on trouve les résultats suivant après avoir ajouté à chaque fois 1 ml de NAOH dans un mélange de Gly + HCL : |V=0ml

que notre solution était moins acide qu’une solution pure de l’acide phosphorique. Ensuite, pour le 2e point d’équivalence, notre kPa est de 4.89. Pour trouver la valeur théorique du pKa à ce point, il faut passer par le calcul du Kb, qui est la constante de basicité. « Pour faire le calcul, il faut utiliser l’équation de la 2e neutralisation : La valeur théorique du Ka de H2PO4- est donc de 6,3x10-8. Notre valeur expérimentale de pKa est égale à 4.89. Pour trouver la valeur expérimentale, on

Produit ionique de l'eau 1.1. Expliquons ce qu'est le produit ionique de l'eau. L'équation de la réaction d'autoprotolyse de l'eau s'écrit : H2O + H2O = H3O + + HO - (1) A cette équation de réaction d'autoprotolyse de l'eau est associée une constante d'équilibre encore appelée produit ionique de l'eau : Keau = [H3O + ] eq . [HO - ] eq (2) 1.2. (e) Déterminons la valeur du produit ionique de l'eau à partir des données de l'énoncé. Pour tout couple acide / base on a (revoir la leçon 7) :

l’équation de réaction suivante : Cu2+(aq) + 2 HO –(aq) = Cu(OH)2 (s). Exprimer la constante d’équilibre K en fonction des concentrations effectives des substances. 3. Donner l’équation de l’autoprotolyse de l’eau. 4. Donner l’expression du produit ionique de l’eau. 5. Donner la définition d’un acide 6. Donner la définition d’une base 7. Définir le pH d’une solution. 8. Définir la constante d’acidité KA du couple HA / A – puis donner son expression. 9. Quelles sont les caractéristiques

Nouvelle Calédonie Mars 2004 session de rattrapage bac 2003 Correction © http://labolycee.org Exercice I. Constante d'acidité de l'acide benzoïque (4 points) 1. Détermination préalable de la concentration molaire apportée de la solution S0 d'acide benzoïque par titrage. 1.1. Équation de la réaction support du titrage : C6H5CO2H(aq) + HO–(aq) = C6H5CO2–(aq) + H2O(l) 1.2. Pour Vb < Vbéq, l’apparition dans la solution des anions benzoate C6H5CO2–(aq) est responsable de l’augmentation de la conductivité

La base la plus forte appartient au couple dont le pKa est le plus grand : c'est l'ion hydroxyde. * On souligne de deux traits l'acide le plus fort abondant et la base la plus forte abondante. Equation-bilan de la réaction prépondérante RP1 :     Constante d'équilibre ou de réaction de RP1 : K1 est supérieur à 104, la réaction RP1 est donc quantitative (ou totale). (K  104 signifie qu’il reste moins de 1 % des réactifs).     On examine le nouvel état de la solution et pour cela on établit le nouveau

Constante d’acidité Chimie Présenté à Nicolas Benz Par Frédéric Gagnon – Martin Landry Groupe 51 Collège du Mont-Sainte-Anne Mai 2014 LABORATOIRE But Le but du laboratoire est de déterminer les valeurs numériques des constantes d’acidité et des pourcentages de dissociation de certains acides, soit du vinaigre à 5,00% d’acide acétique(V/V) et du chlorure d’hydrogène à 0,100M. Hyphothèse Nous croyons que

tableau de la question 5. 8. Pour chaque solution, les paramètre physiques sont identiques, de plus, la concentration molaires sont constantes a t=0. A l'état final, il nous reste du produit et des réactifs, donc le systeme est dans un état d'équilibre chimique. 9. Voire valeur dans le tableau On en conclut que Qreq a peu pres égal a KA (constante d'acidité du couple HA/A', KA= 1.8*10-5) Xeq 10. Taux= _____ Xmax Or,d'apres le ta bleau