Base forte

[H3O+] Activité 2 page 17 : La réaction acido-basique Dans l’expérience du jet d’eau il se produit une réaction acido-basique qui est un transfert de protons.Le gaz chlorure d’hydrogène HCl qui est un acide car libère un ion H+ et l’eau qui est une base qui capte un proton H+. 1.2 Force des acides et des bases Activité 3 page 18 Groupe n° 1 2 3 4 5 6 7 8 Solution à préparer Acide éthanoïque Acide éthanoïque Acide nitrique Acide nitrique Ammoniac Ammoniac Hydroxyde de sodium Hydroxyde de sodium

acido-basiques suivis par pH-métrie. . . . . . . . . . . 7 1. Titrage Acide fort / Base forte et Base forte / Acide fort - Influence de la dilution. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 7 2. Titrage Acide faible / Base forte et Base faible / Acide fort. . . . . . . . . . . . . . . 8 3. Titrage Acide faible / Base forte et Base faible / Acide fort - Influence du pKa (à concentration identique). . . . . .

révisions sur les acides et les bases A – Définitions : acide : espèce chimique capable de libérer un (ou plusieurs) proton (s). base : espèce chimique capable de capter un (ou plusieurs) proton (s). Attention ! solution acide ≠ acide Dans une solution acide : [ H 3 O + ] > [ O H − ] acide fort : c’est un acide qui réagit entièrement avec l’eau base forte : c’est une base qui réagit totalement avec l’eau • Exemples de réactions de dissolution de bases et d’acides forts : L’acide nitrique (

concentration de l'espèce chimique dans cette solution. On utilise pour cela une solution titrante de concentration connue . ➢ La réaction entre l'espèce titrante et l'espèce à doser doit être totale et rapide. ➢ On dose un acide avec une base forte , et une base avec un acide fort. II ) Titrage pH-métrique d'une réaction acido-basique: 1) courbe de titrage : La courbe de titrage pH-métrique est la courbe donnant les variations du pH en fonction du volume VS de solution titrante versée. 2) Equivalence

II.3)- Mode opératoire  * Brancher le conductimètre et attendre jusqu’à ce Qu’il se stabilise. * Verser l’acide dans un bécher et y Introduire l’électrode puis ajouter l’eau pour Immerger suffisamment cette dernière. * Ajouter la base à fraction et déterminer la conductivité après chaque addition. * Tracer le graphe G=f(V). II.4)- Valeurs expérimentales  a) Titrage de 100 ml de HCl par NaOH  H30+(aq) + OH-(aq)

Dosage pH métrique d’un acide faible par une base forte 1- But de la manipulation : On désire doser une solution d’acide acétique par une solution de soude et tracer la courbe pH = f (v). 2- Etude théorique : On place dans un bêcher un volume VA d’un monoacide faible de concentration CA et dans une burette une monobase forte de concentration CB. ❖ Quel est le volume VBe de la base qu’il faut verser pour atteindre l’équivalence ? ❖ Dans le cas où le volume versé V <

est appelé courant continu galvanique. Il permet une réaction chimique au niveau de la peau qui transforme les corps gras en savon : c’est la saponification. Saponification : transformation du sébum en savon grâce à l’action d’une base forte, ex : le sodium. Ex : triglycéride + hydroxyde de sodium (soude) =savon ( +glycérol ) Cf cours de chimie II. Eléments constituant l’appareil • Un générateur de courant continu ou galvanique • Deux terminaisons ou

Concentrations des deux acides : Le premier volume équivalent Véq1 correspond au mélange stoechiométrique de la base forte OH– et de l’acide fort H3O+. La première équivalence se traduit donc par : n (OH– ajouté) = n (H3O+ initial) soit : co × Véq1 = c1 × E. On en déduit : c1 = [pic] = 0,12 mol.L−1. À la deuxième équivalence, on a ajouté autant de base forte depuis la première équivalence, soit n (OH–) = co (Véq2 – Véq1) , qu’il y avait d’acide faible CH3COOH dans la solution

cahier de laboratoire. [1] TABLEAU DES RÉSULTATS Résultats théoriques : A. Titrage de l’acide fort (HCl) par la base forte (NaOH) Volume théorique du titrant nécessaire pour obtenir le point équivalent:40,0mL pH du point de demi-neutralisation : 1,47 pH du point d’équivalent : 7,00 B. Titrage de l’acide faible (CH3COOH) par la base forte (NaOH) Volume théorique du titrant nécessaire pour obtenir le point équivalent: 40,0mL pH du point de demi-neutralisation :

concentration inconnue d'une solution composée d'un acide ou d'une base, ou d'un mélange. Si la solution de titre inconnu est un acide, on verse une base de façon à neutraliser l'acide, l'intérêt étant de déterminer précisément la quantité d’acide ajoutée pour neutraliser la base Il existe deux méthodes : L’utilisation d’un indicateur coloré (volumétrie colorimétrique non-instrumentale), Le tracé de la courbe qui donne le pH en fonction du volume de base ajouté (volumétrie instrumentale). Notre étude concernera