Eau distillée

dans 100ml d’eau distillée : Mettre les 5mg d’aspirine dans un bécher de 100ml, ajouter un peu d’eau distillée et agiter pour dissoudre le médicament, puis rajouter de l’eau distillée jusqu’à 100ml. On a : 1/5 d’urine = 1ml d’urine + 4ml d’eau distillée Donc : 1ml 4ml x= (1.44)/1 1.4ml (l’urine qu’on a obtenue) x x= 5.6ml d’eau distillée Avec 1.4ml d’urine obtenu on rajoute 5.6ml d’eau distillée Réactif de Trinder :

ou supérieur à 1L ( ne jamais utiliser de fiole jaugée car dégagement de chaleur ) Pipette de 10 mL et propipette Produits acide chlorhydrique commercial à 35,45% ou t% Eau distillée Mode opératoire : mettre 500 mL d’eau distillée dans flacon de capacité supérieure à 1L ajouter 9 mL ou V0 mL d’acide à prélever laisser refroidir

flacon de stockage Pissette avec eau distillée - Relever les caractéristiques de l’acide utilisé. Formule chimique : Masse molaire : M = Pureté : t = Densité : d = - Calculer le volume Vo d’acide à prélever : - Rincer un bécher avec un peu d’acide concentré. - Verser dans ce bécher un volume d’acide concentré légèrement supérieur au double de celui calculé. - Rincer un autre bécher avec de l’eau distillée. - Mettre environ mL d’eau distillée dans ce bécher. - Rincer une pipette

mol.L–1. un compte goutte de N.E.T. EAU SAVONNEUSE, etc. Au bureau : deux montages à reflux avec des ballons de 250mL deux éprouvettes graduées de 100mL eau minérale étudiée (volume >100 mL) eau distillée (volume > 100 mL) Astuce : on peut mettre les deux réfrigérants à boules « en série » en reliant la sortie du premier à l’entrée du second… Gestion de l’activité : * Dès le début du TP, le professeur verse dans un ballon 100mL d’eau distillée et dans un autre 100mL de l’eau minérale

l’animal. 2 - MATERIEL rates vierges liquide de survie (JALON) : a) solution concentrée : NaCl 180 g KCl 8,4 g CaCl2 1,2 g H2O distillée qsp 1000 mL b) solution diluée au 1/20ème au moment de l’emploi, en respectant l’ordre d’introduction des réactifs : JALON concentré 50 mL eau distillée 500 mL glucose 50 % 0,5g NaHCO3 5% 0,5 g eau distillée qsp 1000 ml oscillographe capteur de tension cuve à organe isolée circuit thermostaté à 38°C fiole jaugée de1L éprouvette de 100

DETERMINATION DES DENSITE APPARENTE SPECIFIQUE ET SECHE DES SOL I. DETERMINATION DE LA TENEUR EN EAU But de la manipulation: Cette manipulation a été réalisée dans le but de déterminer expérimentalement, au laboratoire, certaines caractéristiques physiques des sols notamment la teneur en eau et les densité d'un sol donné. La connaissance de ces caractéristiques permet de prévoir le comportement du sol lors de son exploitation. Protocole

9 4,0 10 5,0 Exemple dans le tube 6 , [I2] = 1,5.10 mol/L On dispose, pour cette opération, du seul matériel suivant :  Pipettes jaugées de 5 mL, 10 mL, 20mL Fioles jaugées de 100 mL  Béchers de 100mL Burette graduée  Tubes à essais Eau distillée  Solution mère de I2 1. Quel sera le tube le plus foncé ? Le tube le plus foncé sera celui qui a la concentration la plus élevée Calculons le rapport de dilution : r = 0,5 2. Indiquer le matériel à utiliser, ainsi que les volumes utiles

d’énergie, qui doit respecter la loi de la conservation de l’énergie pour ce système isolé. Matériel: Thermomètre Cylindre gradué de 100 ml. Pinces Balance Plaque chauffante Cylindre de fer Calorimètre Bêcher de 250 ml. Eau distillée Manipulations: Verser 100 ml d'eau dans un cylindre gradué Verser 200 ml d'eau dans le bêcher Allumer la plaque chauffante à HIGH. Faire attention de ne pas toucher la plaque chauffante à cause de sa température élevée. Déposer le

Pipette automatique Béchers Fioles jaugées Solutions Solution de glucose à 0,005 mol/L DNS Eau distillée Solution à doser Étapes Préparation de la gamme d'étalonnage Dans une série de tubes : introduire 0 - 0,2 - 0,4 - 0,6 - 0,9 - 1,2 mL de solution de glucose à 0,005 mol/L ; ajuster chaque tube à 1,5 mL avec de l'eau distillée ; ajouter 1 mL de réactif 3-5 DNS ; mélanger et boucher les tubes avec du coton cardé et du papier aluminium ;

jaugée (200 mL) Eau distillée Protocole Théorique : Déterminer le volume v0 de solution mère à prélever On utilise le principe de conservation de la matière n(acide chlorhydrique prélèvement) = n(acide chlorhydrique dans la fiole à prélever) c0 x v0 = c1 x v1 soit v0 = (c1 x v1)/c0 donc v0 = 20mL Pratique : à l'aide d'une pipette jaugée munie d'une propipette prélever 20mL du bécher contenant la solution mère. L'introduire dans la fiole jaugée. Compléter avec de l'eau distillée jusqu'au trait