Preparation solution acide chlorhydrique
A PARTIR D’UNE SOLUTION COMMERCIALE A t %
NOM : acide chlorhydrique
FORMULE : HCl à t % en volume Masse molaire : 36,5 g/mol
PROPRIETES : acide fort Se trouve dans le commerce sous forme de liquide sirupeux entre 35% et 40% Monoacide : 1 mole libère une mole d’ion H+ . 36,5 g d’acide pur libère une mole d’ion H+
CONCENTRATIONS D’UNE SOLUTION TITREE HCL
|Concentration molaire |Moles d’ions H+/ L |Normalité |Concentration massique en g / L |
|en mol / L | | | |
|1 |1 |1N |36,5 |
|0,1 ou |0,1 |0,1N |3,65 |
|2 |2 |2N |73 |
EXEMPLE
PREPARATION D’UN LITRE DE SOLUTION D’ACIDE CHLORHYDRIQUE TITREE 0,1 mol/L
A PARTIR D’ACIDE CHLORHYDRIQUE DU COMMERCE A 35,45% ou t%
Sécurité : port obligatoire d’une blouse, des gants et des lunettes
TOUJOURS VERSER L’ACIDE DANS l’EAU
Matériel flacon de 2 L ou supérieur à 1L ( ne jamais utiliser de fiole jaugée car dégagement de chaleur ) Pipette de 10 mL et propipette Produits acide chlorhydrique commercial à 35,45% ou t% Eau distillée
Mode opératoire : mettre 500 mL d’eau distillée dans flacon de capacité supérieure à 1L