Énergie interne

1 I.U.T. de Saint-Omer Dunkerque D´epartement G´enie Thermique et ´energie COURS DE THERMODYNAMIQUE 4e semestre Olivier PERROT 2009-2010 Table des mati` eres 1 Math´ ematiques pour la thermodynamique 1.1 D´eriv´ees partielles . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.2 Diff´erentielles totales . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.3 Relations liant les d´eriv´ees partielles . . . . . . . . . . . . . . 1.4 Relation liant les coefficients thermo´elastiques

Relation de Mayer g´n´ralis´e . . . . . . . . . . . . . . 25 e e e 3.3.4 Relation entre les coefficients calorim´triques : conclusion 26 e 4 Etude thermodynamique des gaz parfaits 4.1 Introduction . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.2 Energie interne d’un gaz parfait . . . . . . 4.3 Enthalpie d’un gaz parfait . . . . . . . . . 4.4 Equation d’un gaz parfait . . . . . . . . . 4.5 Relation de Mayer pour un gaz parfait . . 4.6 Chaleurs massiques pour les gaz parfaits . 4.7 Entropie d’un gaz

et énergie interneTransfert thermique et Energie interne I – Introduction 1) Energie cinétique microscopique : Les particules constituant la matière (atomes, molécules, ions .....), possèdent une énergie dite énergie cinétique microscopique Ecmic due à leur mvt permanent. Ce mvt est différent d’un corps à un autre selon sa température et son état physique. 2) Energie potentielle microscopique : Les interactions existantes entre les particules d’une matière leur communiquent une énergie potentielle

Physique thermodynamique exercice Exercice 19. 6 Energie interne d’un gaz de Van der Waals On considère une mole d’azote qui obéit à l’équation de Van der Waals : Son énergie interne a pour expression :    p + a (v m − b ) = RT 2  vm    avec a = 0,13 SI et b = 3,8 10-5SI U (T , v m ) = C v m T − a / v m Elle occupe initialement le volume vm1 = 25 L à la température T1 = 300K et on la comprime isothermiquement jusqu’au volume vm2 = 12,5 L. a) Donner les unités de a et

t+dt S(t+dt) Considérons l’énergie massique associée à la masse entrante dm1 (caractérisée par p1,T1 et v1) et celle associée à la masse sortante dm2 dm1 (caractérisée par p2,T2 et v2). ei = ecin,i+epot,i+ui , ecin I, :énergie cinétique, epot I, énergie potentielle et ui énergie interne, avec i=1 ou 2. Lors du passage dans le volume V il y a échange de travail et de chaleur (premier principe) pour le système S. Explicitons: il y a variation d’énergie pour la matière qui a traversé le système mais également

 travail   € énergie    dEm = dE p + dEC = δwext   Existence d’un effet dissipatif associé à une variation de température 24   € Franck  ESTAY©2010   Chapitre  2   Premier  principe     Bilan  énergétique   1.1.théorème  de  l’énergie   mécanique   1.2.énergie  interne     L’idée  d’une  conservation  de   l’énergie,  même  en  présence  d’effet   dissipatif,  appelle  une  énergie   manquante

correspond donc à 293,15 K  Energie interne : Un corps peut stocker l’énergie sous forme d’agitation et d’interaction entre les particules.    L’agitation des particules correspond à de l’énergie. L’interaction entre les particules correspond à de l’énergie.    L’énergie interne d’un corps est l’addition de ces deux types d’énergie.    Quand on chauffe un corps on augmente son  énergie interne. Quand on refroidi un corps on diminue son énergie interne.  Quelle énergie thermique faut-il transférer

Cours de thermodynamique Semestre 1 S. Poncet ´ IUT de Marseille, d´partement G´nie Thermique et Energie e e Ann´e 2012-13 e Table des mati`res e 1 Introduction 1.1 Historique . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.2 Syst`mes thermodynamiques . . . . . . . . . . . e 1.2.1 D´finition d’un syst`me thermodynamique e e 1.2.2 Syst`me ouvert ou ferm´ . . . . . . . . . . e e 1.3 Variables d’´tat . . . . . . . . . . . . . . . . . . . e 1.3.1 D´finitions . . . . . . . . .

Cours de thermodynamique Semestre 1 S. Poncet ´ IUT de Marseille, d´partement G´nie Thermique et Energie e e Ann´e 2013-14 e Table des mati`res e 1 Introduction 1.1 Historique . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.2 Syst`mes thermodynamiques . . . . . . . . . . . e 1.2.1 D´finition d’un syst`me thermodynamique e e 1.2.2 Syst`me ouvert ou ferm´ . . . . . . . . . . e e 1.3 Variables d’´tat . . . . . . . . . . . . . . . . . . . e 1.3.1 D´finitions . . . . . . . . .

segmentation est un processus important dans un diagnostic stratégique et vise à regrouper les différentes activités de l’entreprise les plus semblables en termes de FCS en premier lieu, de compétences, de besoins à satisfaire, de clients visés (internes et externes), d’objectifs stratégiques et de structure concurrentielle. Le but de cette segmentation est de mettre en œuvre une stratégie séparée pour chacun des segments retenus à la fin et appelés DAS (domaine d’activités stratégique) Les ativites